網絡百科新概念
提示
 正文中的藍色文字是詞條,點擊藍色文字可進入該詞條頁面;
 正文中的紅色文字是尚待創建的詞條,點擊紅色文字可進入創建詞條頁面;
 歡迎參與詞條創建或編輯修改!人人為我,我為人人。共同建設中文百科在線,共創知識文明!
zwbkorg
關註微信,獲取更多資訊
阅读 36913 次 历史版本 20个 创建者:暖心 (2011/5/5 13:32:16)  最新编辑:暖心 (2012/8/21 10:57:19)
醋酸
拼音:cùsuān(cusuan)
英文:Acetic acid
同义词条:乙酸,冰醋酸,Acetic acid
  
醋酸分子模型
  醋酸分子模型
  
  醋酸又稱乙酸,廣泛存在於自然界,它是一種有機化合物,是典型的脂肪酸。被公認爲食醋内酸味及刺激性氣味的來源。在家庭中,乙酸稀溶液常被用作除垢劑。食品工業方面,在食品添加劑列表E260中,乙酸是規定的一種酸度調節劑。
 
 
 

  

基本信息


  中文名稱:乙酸,醋酸

  英文名稱:Acetic acid

  别名:醋酸;冰醋酸

  CAS No.:64-19-7

  分子式:C2H4O2

  結構簡式:CH3COOH

  分子量:60.05

  危險標記:20(酸性腐蝕品)

  包裝方法:小開口鋁桶;玻璃瓶或塑料桶(罐)外普通木箱或半花格木箱;磨砂口玻璃瓶或螺紋口玻璃瓶外普通木箱;螺紋口玻璃瓶、鐵蓋壓口玻璃瓶、塑料瓶或金屬桶(罐)外普通木箱;螺紋口玻璃瓶、塑料瓶或鍍錫薄鋼板桶(罐)外滿底板花格箱、纖維板箱或膠合板箱。  

物理性質


  乙酸是食醋的主要成分(普通的醋約含6%~8%的乙酸)。易揮發。是一種具有強烈刺激性氣味的無色液體,當溫度低於它的熔
冰醋酸
     冰醋酸
點時,就凝結成冰狀晶體,所以又叫冰醋酸。乙酸易溶於水和乙醇及其他有機溶劑。冰醋酸的濃度爲17mol/L,一般的乙酸濃度爲6mol/L。

  主要成分:含量: 一級≥99.0%; 二級≥98.0%。

  外觀與性狀:無色透明液體,有刺激性酸臭。

  熔點(℃):16.7。

  沸點(℃):118.1。

  相對密度(水=1):1.05。

  相對蒸氣密度(空氣=1):2.07。

  蒸氣壓(kPa):1.52(20℃) 。

  閃點:39℃。

  燃燒熱(kJ/mol):873.7。

  辛醇-水分配系數(KOW): -0.31~0.17。

  沉積物-水分配系數(KOC):65。

  生物轉化和降解系數(Kb):1E-7。

  生物富集系數(BCF):352.5。

  穩定性和反應活性:穩定。

  禁配物:鹼類、強氧化劑。

  危險特性:易燃,其蒸氣與空氣可形成爆炸性混合物,遇明火、高熱能引起燃燒爆炸。與鉻酸過氧化鈉硝酸或其他氧化劑接觸,有爆炸危險。具有腐蝕性和強制激性。

  溶解性:溶於水、甘油,不溶於二硫化碳。  

化學性質  

酸性

  羧酸中,例如乙酸,的羧基氫原子能夠部分電離變爲氫離子(質子)而釋放出來,導致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸,酸度系數爲4.8,pKa=4.75(25℃),濃度爲1mol/L的醋酸溶液(類似於家用醋的濃度)的pH爲2.4,也就是說僅有0.4%的醋酸分子是解離的。

  乙酸的酸性促使它還可以與碳酸鈉氫氧化銅苯酚鈉等物質反應:

  2CH3COOH + Na2CO3 =2CH3COONa + CO2 ↑+ H2O

  2CH3COOH + Cu(OH)2 =Cu(CH3COO)2 + 2H2O

  CH3COOH + C6H5ONa =C6H5OH (苯酚)+ CH3COONa 

二聚物

  乙酸的二聚體,虛線表示氫鍵,乙酸的晶體結構顯示 ,分子間通過氫鍵結合爲二聚體(亦稱二締結物),二聚體也存在於120℃的蒸汽狀態。二聚體有較高的穩定性,現在已經通過冰點降低測定分子量法以及X光衍射證明了分子量較小的羧酸如甲酸、乙酸在固態及液態,甚至氣態以二聚體形式存在。當乙酸與水溶和的時候,二聚體間的氫鍵會很快的斷裂。其它的羧酸也有類似的二聚現象。(兩端連接H)  

溶劑

  液態乙酸是一個親水(極性)質子化溶劑,與乙醇和水類似。因爲介電常數爲6.2,它不僅能溶解極性化合物,比如無機鹽和糖,也能夠溶解非極性化合物,比如油類或一些元素的分子,比如硫和碘。它也能與許多極性或非極性溶劑混合,比如水,氯仿己烷。乙酸的溶解性和可混合性使其成爲了化工中廣泛運用的化學品。 

化學反應

  對於許多金屬,乙酸是有腐蝕性的,例如,反應生成氫氣和金屬乙酸鹽。因爲鋁在空氣中表面會形成氧化鋁保護層,所以鋁制容器能用來運輸乙酸。金屬的乙酸鹽也可以用乙酸和相應的鹼性物質反應,比如最着名的例子:小蘇打與醋的反應。除了醋酸鉻(II),幾乎所有的醋酸鹽能溶於水。

  Mg(s)+ 2 CH3COOH(aq) → (CH3COO)2Mg(aq) + H2(g)

  NaHCO3(s) + CH3COOH(aq) → CH3COONa(aq) + CO2(g) + H2O(l)

  乙酸能發生普通羧酸的典型化學反應,特别注意的是,可以還原生成乙醇,通過親核取代機理生成乙醯氯,也可以雙分子脱水生成酸酐。同樣,乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以與乙醇在濃硫酸存在並加熱的條件下生成乙酸乙酯(本反應爲可逆反應,反應類型屬於取代反應中的酯化反應)。

  CH3COOH + CH3CH2OH<==> CH3COOCH2CH3 + H2O

  440℃的高溫下,乙酸分解生成甲烷二氧化碳乙烯酮。  

生物化學


  乙酸中的乙醯基,是生物化學中所有生命的基礎。當它與輔酶A結合後,就成爲了碳水化合物和脂肪新陳代謝的中心。然而,乙酸在細胞中的濃度是被嚴格控制在一個很低的範圍内,避免使得細胞質的pH發生破壞性的改變。與其它長鏈羧酸不同,乙酸並不存在於甘油三酸脂中。但是,人造含乙酸的甘油三酸脂,又叫甘油醋酸酯(甘油三乙酸酯),則是一種重要的食品添加劑,也被用來制造化妝品和局部性藥物。

  乙酸由一些特定的細菌生產或分泌。值得注意的是醋菌類梭菌屬的丙酮丁醇梭杆菌,這個細菌廣泛存在於全世界的食物、水和土壤之中。在水果或其他食物腐敗時,醋酸也會自然生成。乙酸也是包括人類在内的所有靈長類生物的陰道潤滑液的一個組成部分,被當作一個溫和的抗菌劑。  

鑒别

  乙酸可以通過其氣味進行鑒别。若加入氯化鐵(III),生成產物爲深紅色並且會在酸化後消失,通過此顏色反應也能鑒别乙酸。乙酸與三氧化砷反應生成氧化二甲砷,通過產物的惡臭可以鑒别乙酸。  

實驗室測定方法


  方法名稱: 冰醋酸—冰醋酸的測定—中和滴定法

  應用範圍: 本方法采用滴定法測定冰醋酸中冰醋酸的含量。本方法適用於冰醋酸。

  方法原理: 供試品加新沸過的冷水與酚酞指示液,用氫氧化鈉滴定液滴定,根據滴定液使用量,計算冰醋酸的含量。

  試劑:1. 氫氧化鈉滴定液(1mol/L)  2. 酚酞指示劑液   3. 基准鄰苯二甲酸氫鉀

  試樣制備:

  1.氫氧化鈉滴定液(1mol/L)

  配制:取氫氧化鈉適量,加水振搖使溶解成飽和溶液,冷卻後,置聚乙烯塑料瓶中,靜置數日,澄清後備用。取澄清的氫氧化鈉飽和溶液56mL,加新沸過的冷水使成1000mL,搖勻。

  標定:取在105℃幹燥至恒重的基准鄰苯二甲酸氫鉀約0.6g,精密稱定,加新沸過的冷水50mL,振搖,使其盡量溶解,加酚酞指示液2滴,用本液滴定,在接近終點時,應使鄰苯二甲酸氫鉀完全溶解,滴定至溶液顯粉紅色。每1mL氫氧化鈉滴定液(1mol/L)相當於204.2mg的鄰苯二甲酸氫鉀。根據本液的消耗量與鄰苯二甲酸氫鉀的取用量,算出本液的濃度。

  貯藏:置聚乙烯塑料瓶中,密封保存;塞中有2孔,孔内各插入玻璃管1支,1管與鈉石灰管相連,1管供吸出本液使用。

  2.酚酞指示液

  取酚酞1g,加乙醇100mL使溶解。

  操作步驟: 取供試品約2mL,置稱定重量的具塞錐形瓶中,精密稱定,加新沸過的冷水40mL與酚酞指示液3滴,用氫氧化鈉滴定液(1mol/L)滴定。每1mL氫氧化鈉滴定液(1mol/L)相當於60.05mg的C2H4O2。

  注:“精密稱取”系指稱取重量應准確至所稱取重量的千分之一。“精密量取”系指量取體積的准確度應符合國家標准中對該體積移液管的精度要求。  

制備方法


  乙酸的制備可以通過人工合成和細菌發酵兩種方法。現在,生物合成法,即利用細菌發酵,僅占整個世界產量的10%,但是仍然是生產醋的最重要的方法,因爲很多國家的食品安全法規規定食物中的醋必須是由生物制備的。75%的工業用乙酸是通過甲醇的羰基化制備,具體方法見下。空缺部分由其他方法合成。

  整個世界生產的純乙酸每年大概有500萬噸,其中一半是由美國生產的。歐洲現在的產量大約是每年100萬噸,但是在不斷減少。日本每年也要生產70萬噸純乙酸。每年世界消耗量爲650萬噸,除了上面的500萬噸,剩下的150萬噸都是回收利用的。  

發酵法

  有氧發酵

  在人類歷史中,以醋的形式存在的乙酸,一直是用醋杆菌屬細菌制備。在氧氣充足的情況下,這些細菌能夠從含有酒精的食物中生產出乙酸。通常使用的是蘋果酒或葡萄酒混合穀物、麥芽、馬鈴薯搗碎後發酵。有這些細菌達到的化學方程式爲:

  C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O

  做法是將醋菌屬的細菌接種於稀釋後的酒精溶液並保持一定溫度,放置於一個通風的位置,在幾個月内就能夠變爲醋。工業生產醋的方法通過提供氧氣使得此過程加快。現在商業化生產所用方法其中之一被稱爲“快速方法”或“德國方法”,因爲首次成功是在1823年的德國。此方法中,發酵是在一個塞滿了木屑或木炭的塔中進行。含有酒精的原料從塔的上方滴入,新鮮空氣從他的下方自然進入或強制對流。改進後的空氣供應使得此過程能夠在幾個星期内完成,大大縮短了制醋的時間。

  現在的大部分醋是通過液態的細菌培養基制備的,由Otto Hromatka和Heinrich Ebner在1949年首次提出。在此方法中,酒精在持續的攪拌中發酵爲乙酸,空氣通過氣泡的形式被充入溶液。通過這個方法,含乙酸15%的醋能夠在兩至三天制備完成。

  無氧發酵

  部分厭氧細菌,包括梭菌屬的部分成員,能夠將糖類直接轉化爲乙酸而不需要乙醇作爲中間體。總體反應方程式如下:
 
  C6H12O6 → 3 CH3COOH

  更令工業化學感興趣的是,許多細菌能夠從僅含單碳的化合物中生產乙酸,例如甲醇一氧化碳二氧化碳氫氣的混和物。

  2 CO2 + 4 H2 → CH3COOH + 2 H2O

  2 CO + 2 H2 → CH3COOH

  梭菌屬因爲有能夠直接使用糖類的能力,減少了成本,這意味着這些細菌有比醋菌屬細菌的乙醇氧化法生產乙酸更有效率的潛力。然而,梭菌屬細菌的耐酸性不及醋菌屬細菌。耐酸性最大的梭菌屬細菌也隻能生產不到10%的乙酸,而有的醋酸菌能夠生產20%的乙酸。到現在爲止,使用醋酸屬細菌制醋仍然比使用梭菌屬細菌制備後濃縮更經濟。所以,盡管梭菌屬的細菌早在1940年就已經被發現,但它的工業應用仍然被限制在一個狹小的範圍。  

甲醇羰基化法

  大部分乙酸是通過甲基羰基化合成的。此反應中,甲醇和一氧化碳反應生成乙酸,方程式如下

  CH3OH + CO → CH3COOH

  這個過程是以甲烷爲中間體,分三個步驟完成,並且需要一個一般由多種金屬構成的催化劑(第二步中)

  (1) CH3OH + HI → CH3I + H2O

  (2) CH3I + CO → CH3COI

  (3) CH3COI + H2O → CH3COOH + HI

  通過控制反應條件,也可以通過同樣的反應生成乙酸酐。因爲一氧化碳和甲醇均是常用的化工原料,所以甲基羰基化一直以來備受青睞。早在1925年,英國塞拉尼斯公司的Henry Drefyus已經開發出第一個甲基羰基化制乙酸的試點裝置。然而,由於缺少能耐高壓(200atm或更高)和耐腐蝕的容器,此法一度受到抑制 。直到1963年,德國巴斯夫化學公司用鈷作催化劑,開發出第一個適合工業生產的辦法。到了1968年,以銠爲基礎的催化劑的(cis[Rh(CO)2I2])被發現,使得反映所需壓力減到一個較低的水平並且幾乎沒有副產物。1970年,美國孟山都公司建造了首個使用此催化劑的設備,此後,催化甲基羰基化制乙酸逐漸成爲支配性的孟山都法。90年代後期,英國石油成功的將Cativa催化法商業化,此法是基於釕,使用([Ir(CO)2I2]) ,它比孟山都法更加綠色也有更高的效率,很大程度上排擠了孟山都法。 

乙醇氧化法

  由乙醇在有催化劑的條件下和氧氣發生氧化反應制得:
 
  C2H5OH + O2=CH3COOH + H2O 

乙醛氧化法

  在孟山都法商業生產之前,大部分的乙酸是由乙醛氧化制得。盡管不能與甲基羰基化相比,此法仍然是第二種工業制乙酸的方法。乙醛可以通過氧化丁烷或輕石腦油制得,也可以通過乙烯水合後生成。當丁烷或輕石腦油在空氣中加熱,並有多種金屬離子包括以及過氧根離子催化,會分解出乙酸。化學方程式如下:

  2 C4H10 + 5 O2 → 4 CH3COOH + 2 H2O

  此反應可以在能使丁烷保持液態的最高溫度和壓力下進行,一般的反應條件是150℃和55 atm。副產物包括丁酮乙酸乙酯,甲酸和丙酸。因爲部分副產物也有經濟價值,所以可以調整反應條件使得副產物更多的生成,不過分離乙酸和副產物使得反應的成本增加。

  在類似條件下,使用上述催化劑,乙醛能被空氣中的氧氣氧化生成乙酸:

  2 CH3CHO + O2 → 2 CH3COOH

  使用新式催化劑,此反應能穫得95%以上的乙酸產率。主要的副產物爲乙酸乙酯,甲酸和甲醛。因爲副產物的沸點都比乙酸低,所以很容易通過蒸餾除去。  

乙烯氧化法

  由乙烯在催化劑(所用催化劑爲氯化鈀:PdCl2。氯化銅:CuCl2乙酸錳:(CH3COO)2Mn)存在的條件下,與氧氣發生反應生成。此反應可以看作先將乙烯氧化成乙醛,再通過乙醛氧化法制得。 

丁烷氧化法

  丁烷氧化法又稱爲直接氧化法,這是用丁烷爲主要原料,通過空氣氧化而制得乙酸的一種方法,也是主要的乙酸合成方法。方程式如下:

  2CH3CH2CH2CH3 + 5O2=4CH3COOH + 2H2O  

主要用途


  乙酸用途極廣,主要用於制造聚乙酸乙烯酯和纖維素乙酸酯(又稱醋酸纖維)。也用於合成酯,低級醇形成的酯是優良的溶劑,廣泛用於油漆工業。是氧化反應的良好溶劑,是對二甲苯氧化生產對苯二甲酸的溶劑。也是有機合成的重要原料。

  冰醋酸用途

  冰醋酸是最重要的有機酸之一。主要用於醋酸乙烯、醋酐、醋酸纖維、醋酸酯和金屬醋酸鹽等,也用作農藥、醫藥和染料等工業的溶劑和原料,在照相藥品制造、織物印染和橡膠工業中都有廣泛用途。 冰醋酸是重要的有機化工原料之一,它在有機化學工業中處於重要地位。醋酸廣泛用於合成纖維、塗料、醫藥、農藥、食品添加劑、染織等工業,是國民經濟的一個重要組成部分。冰醋酸按用途又分爲工業和食用兩種,食用冰醋酸可作酸味劑、增香劑。可生產合成食用醋。用水將乙酸稀釋至4-5%濃度,添加各種調味劑而得食用醋。其風味與釀造醋相似。常用於番茄調味醬、蛋黄醬、醉米糖醬、泡菜、幹酪、糖食制品等。使用時適當稀釋,還可用於制作蕃茄、蘆筍、嬰兒食品、沙丁魚、魷魚等罐頭,還有酸黄瓜、肉湯羹、冷飲、酸法幹酪用於食品香料時,需稀釋,可制作軟飲料,冷飲、糖果、焙烤食品、布丁類、膠媒糖、調味品等。作爲酸味劑,可用於調飲料、罐頭等。 洗滌通常使用的冰醋酸,濃度分别爲28%,56%,99%的。如果買的是冰醋酸,把28CC的冰醋酸加到72CC的水里,就可得到28%的醋酸。更常見的是它以56%的濃度出售,這是因爲這種濃度的醋酸隻要加同量的水,即可得到28%的醋酸。 濃度大幹28%的醋酸會損壞醋酸纖維和代納爾纖雛。 草酸是有機酸中的強酸之一,在高錳酸鉀的酸性溶液中,草酸易被氧化生成二氧化碳和水。草酸能與鹼類起中和反應,生成草酸鹽。 醋酸也一樣,28%的醋酸具有揮發性,揮發後使織物是中性;就象氨水可以中和酸一樣,28%的醋酸也可以中和鹼。 鹼也會導致變色。用酸(如28%的醋酸)即可把變色恢複過來。 這種酸也常用來減少由丹寧複合物、茶、咖啡、果計、軟飲料以及啤酒造成的黄漬。在去除這些污漬時,28%的醋酸用在水和中性潤滑劑之後,可用到最大程度。  

毒理學資料


  急性毒性:LD50:3.3 g/kg(大鼠經口);1060 mg/kg(兔經皮)。LC50:5620 ppm,1 h(小鼠吸入);12.3 g/m3,1 h(大鼠吸入)。人經口1.47 mg/kg,最低中毒量,出現消化道症狀;人經口20~50 g,致死劑量。80%濃度的醋酸能導致豚鼠皮膚的嚴重灼傷,50%~80%產生中等度至嚴重灼傷,小於50%則很輕微,5%~16%濃度從未有過灼傷。人不能在2~3 g/m3濃度中耐受3 min以上。人的口服致死量爲20~50 g。

  亞急性和慢性毒性:本品濃度在100 mg/m3左右時慢性作用可使工人的鼻、鼻咽、瞼和咽喉發生炎症反應,甚至引起支氣管炎。人吸入(200~490)mg/m3×(7~12)年,有眼瞼水腫、結膜充血、慢性咽炎支氣管炎等症狀。

  致突變性:微生物致突變:大腸杆菌300 ppm(3 h)。姊妹染色單體交換:人淋巴細胞5 mmol/L。

  生殖毒性:大鼠經口最低中毒劑量(TDL0):700 mg/kg(18 d,產後),對新生鼠行爲有影響。大鼠睾丸内最低中毒劑量(TDL0):400 mg/kg(1 d,雄性),對雄性生育指數有影響。

  健康危害:侵入途徑爲吸入、食入、經皮吸收。吸入後對鼻、喉和呼吸道有刺激性。對眼有強烈刺激作用。皮膚接觸,輕者出現紅斑,重者引起化學灼傷。誤服濃乙酸,口腔和消化道可產生糜爛,重者可因休克而致死。

  慢性影響:眼瞼水腫、結膜充血、慢性咽炎和支氣管炎。長期反複接觸,可致皮膚幹燥、脱脂和皮炎。

  環境危害:對環境有危害,對水體可造成污染。 

燃燒爆炸危險性


  閃點(℃):39 爆炸極限(%):4.0-17

  靜電作用:可能有

  燃燒性:自燃溫度

  危險特性:能與氧化劑發生強烈反應,與氫氧化鈉與氫氧化鉀等反應劇烈。稀釋後對金屬有腐蝕性。

  消防方法:用霧狀水、幹粉、抗醇泡沫、二氧化碳、滅火。用水保持火場中容器冷卻。用霧狀水驅散蒸氣,趕走泄漏液體,使稀釋成爲不燃性混合物。並用水噴淋去堵漏的人員。  

防護措施


  呼吸系統防護:空氣中深度濃度超標時,應佩戴防毒面具。

  眼睛防護:戴化學安全防護眼鏡。

  手防護:戴橡皮手套。

  其它:工作後,淋浴更衣,不要將工作服帶入生活區。  

急救措施


  皮膚接觸:皮膚接觸先用水沖洗,再用肥皂徹底洗滌。

  眼睛接觸:眼睛受刺激用水沖洗,再用幹布拭擦,嚴重的須送醫院診治。

  吸 入:若吸入蒸氣得使患者脱離污染區,安置休息並保暖。

  食 入:誤服立即漱口,給予催吐劑催吐,急送醫院診治。  

泄漏處理


  污染排放類别:Z

  泄漏處理:切斷火源,穿戴好防護眼鏡、防毒面具和耐酸工作服,用大量水沖洗溢漏物,使之流入航道,被很快稀釋,從而減少對人體的危害。  

環境標准


  中華人民共和國國家職業衛生標准GBZ2.1-2007 工作場所有害因素職業接觸限值化學有害因素

  乙酸正庚烷的時間加權平均容許濃度PC-TWA 10mg/m3 ,短時間接觸容許濃度PC-STEL 20mg/m3  

管理信息 

操作的管理

  密閉操作,加強通風。操作人員必須經過專門培訓,嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防毒面具(半面罩),戴化學安全防護眼鏡,穿防酸鹼塑料工作服,戴橡膠耐酸鹼手套。遠離火種、熱源,工作場所嚴禁吸煙。使用防爆型的通風系統和設備。防止蒸氣泄漏到工作場所空氣中。避免與氧化劑、鹼類接觸。搬運時要輕裝輕卸,防止包裝及容器損壞。配備相應品種和數量的消防器材及泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。  

儲存的管理

  儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。凍季應保持庫溫高於16℃,以防凝固。保持容器密封。應與氧化劑、鹼類分開存放,切忌混儲。采用防爆型照明、通風設施。禁止使用易產生火花的機械設備和工具。儲區應備有泄漏應急處理設備和合適的收容材料。  

運輸的管理

  本品鐵路運輸時限使用鋁制企業自備罐車裝運,裝運前需報有關部門批准。鐵路非罐裝運輸時應嚴格按照鐵道部《危險貨物運輸規則》中的危險貨物配裝表進行配裝。起運時包裝要完整,裝載應穩妥。運輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞。運輸時所用的槽(罐)車應有接地鏈,槽内可設孔隔板以減少震盪產生靜電。嚴禁與氧化劑、鹼類、食用化學品等混裝、混運。公路運輸時要按規定路線行駛,勿在居民區和人口稠密區停留。 

廢棄的管理

   用焚燒法處置。  

發展歷史


  醋酸幾乎貫穿了整個人類文明史。乙酸發酵細菌(醋酸杆菌)能在世界的每個角落發現,每個民族在釀酒的時候,不可避免的會發現醋--它是這些酒精飲料暴露於空氣後的自然產物。如中國就有杜康的兒子黑塔因釀酒時間過長得到醋的說法。

  乙酸在化學中的運用可以追溯到很古老的年代。在公元前3世紀,希臘哲學家泰奧弗拉斯托斯詳細描述了乙酸是如何與金屬發生反應生成美術上要用的顏料的,包括白鉛(碳酸鉛)、銅綠(鹽的混合物包括乙酸銅)。古羅馬的人們將發酸的酒放在鉛制容器中煮沸,能得到一種高甜度的糖漿,叫做“sapa”。“sapa”富含一種有甜味的鉛糖,即乙酸鉛,這導致了羅馬貴族間的鉛中毒。8世紀時,波斯鍊金術士賈比爾,用蒸餾法濃縮了醋中的乙酸。

  文藝複興時期,人們通過金屬醋酸鹽的幹餾制備冰醋酸。16世紀德國鍊金術士安德烈亞斯·利巴菲烏斯就描述了這種方法,並且拿由這種方法產生的冰醋酸來和由醋中提取的酸相比較。僅僅是因爲水的存在,導致了醋酸的性質發生如此大的改變,以至於在幾個世紀里,化學家們都認爲這是兩個截然不同的物質。法國化學家阿迪(Pierre Adet)證明了它們兩個是相同的。1847年,德國科學家阿道夫·威廉·赫爾曼·科爾貝第一次通過無機原料合成了乙酸。這個反應的曆程首先是二硫化碳經過氯化轉化爲四氯化碳,接着是四氯乙烯的高溫分解後水解,並氯化,從而產生三氯乙酸,最後一步通過電解還原產生乙酸。

  1910年時,大部分的冰醋酸提取自幹餾木材得到的煤焦油。首先是將煤焦油通過氫氧化鈣處理,然後將形成的乙酸鈣硫酸酸化,得到其中的乙酸。在這個時期,德國生產了約10000噸的冰醋酸,其中30%被用來制造靛青染料。

    4
    0
    申明:1.中文百科在线的词条资料来自网友(一些人是某学科领域的专家)贡献,供您查阅参考。一些和您切身相关的具体问题(特别是健康、经济、法律相关问题),出于审慎起见,建议咨询专业人士以获得更有针对性的答案。2.中文百科的词条(含所附图片)系由网友上传,如果涉嫌侵权,请与客服联系,我们将及时给予删除。3.如需转载本页面内容,请注明来源于www.zwbk.org

    词条保护申请

  • * 如果用户不希望该词条被修改,可以申请词条保护
    * 管理员审核通过后,该词条会被设为不能修改

    注意:只有该词条的创建者才能申请词条保护

    本条目由以下用户参与贡献

  • 暖心
联系我们意见反馈帮助中心免责声明
Copyright © 2010 zwbk.org 中文百科在线 All rights reserved.京ICP证090285号