元素性质数据
磷是一种
化学元素，处于
元素周期表的第三周期、第VA族。磷有
白磷、
红磷、
黑磷三种同素异构体。磷存在与人体所有
细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。磷还是使心脏有规律地跳动、维持肾脏正常机能和传达神经刺激的重要物质。没有磷时，
烟酸不能被吸收；磷的正常机能需要
维生素(维生素食品) D 和
钙(钙食品)来维持。
元素名称：磷
英文名称：phosphorus
红磷
：Ｐ
原子量：30.97
元素类型：非金属
发现年代：1669年
单质磷有白磷、红磷、黑磷三种同素异构体。其中，白磷或黄磷是无色或淡黄色的透明结晶固体。密度1.82克/厘米3。熔点44.1℃，沸点280℃，着火点是40℃。放于暗处有磷光发出。有恶臭。剧毒。几乎不溶于水。在高压下加热会变为黑磷，其密度2.70克/厘米3，略显金属性。电离能为10.486电子伏特。不溶于普通溶剂中。白磷经放置或在400℃密闭加热数小时可转化为红磷。红磷是红棕色粉末，无毒，密度2.34克/厘米3，熔点59℃，沸点200℃，着火点240℃。不溶于水。在自然界中，磷以磷酸盐的形式存在，是生命体的重要元素。存在于细胞、蛋白质、骨骼和牙齿中。在含磷化合物中，磷原子通过氧原子而和别的原子或基团相联结。
如果氧气不足，在潮湿情况下，白磷氧化很慢，并伴随有磷光现象。白磷可溶于热的浓碱溶液，生成磷化氢和次磷酸二氢盐；干燥的氯气与过量的磷反应生成三氯化磷，过量的氯气与磷反应生成五氯化磷。磷在充足的空气中燃烧可生成五氧化二磷，如果空气不足则生成三氧化二磷。
原子体积:(立方厘米/摩尔)17.0
元素在太阳中的含量:(ppm) 7
红磷阻燃剂
表面 0.0015
地壳中含量：（ppm）1000
原子结构 原子半径/Å: 1.23
原子体积/cm3/mol: 17
共价半径/Å: 1.06
电子构型: 1s2 2s2p6 3s2p3
离子半径/Å: 0.38
热导率: W/(m·K)(white) 0.236
氧化态: ±3,5,4
晶体结构 白磷是分子
晶体，立方晶系，分子间靠范德华力结合，分子式P4，4个磷原子位于四面体的四个顶点。
红磷的结构目前还不十分清楚，有人认为红磷是链状结构。
氧化态 Main P+5
Other P-3, P-2, P0, P+2, P+3
化学键能： (kJ /mol)
P-H 328
P-O 407
P=O 560
P-F 490
P-Cl 319
P-P 209
晶胞参数：
a = 1145 pm
b = 550.3 pm
c = 1126.1 pm
白磷和红磷
α = 71.840°
β = 90.370°
γ = 71.560°
电离能 (kJ/ mol)
M - M
+ 1011.7
M
+ - M
2+ 1903.2
M
2+ - M
3+ 2912
M
3+ - M
4+ 4956
M4+ - M5+ 6273
M
5+ - M
6+ 21268
M6+ - M7+ 25397
M
7+ - M
8+ 29854
M8+ - M9+ 35867
M
9+ - M
10+ 40958
磷的同位素:已发现的共有13种，包括从磷27到磷39，其中只有磷31最为稳定，其它同位素都具有放射性。
磷的同素异形体:黑磷（紫磷、金属磷），白磷，红磷（赤磷）
元素类型：非金属
单质磷的性质，主要介绍白磷的性质。白磷不溶于水，易溶于
二硫化碳CS2中。它和空气接触时缓慢氧化，部分反应能量以光能的形式放出，这便是白磷在暗处发光的原因，叫做磷光现象。当白磷在空气中缓慢氧化到表面上积聚的热量使温度达到313K时，便达到了白磷的燃点，发生
自燃。因此白磷一般要贮存在水中以隔绝空气。白磷是剧毒物质。白磷的主要反应有 ：
（1）白磷在空气中自燃生成氧化物。P4+3O2==P4O6
（2）白磷与卤素单质剧烈反应，在氯气中也能自燃生成三氯化磷和五氯化磷。
P
4+6Cl
2==4PCl
3 P
4+10Cl
2==4PCl
5 （3）白磷能被硝酸氧化成磷酸。3P+5HNO
3+2H
2O==3H
3PO
4+5NO↑
（4）白磷溶解在热的浓碱中，歧化生成磷化氢和次磷酸盐。
P
4+3OH
- +3H
2O==PH
3+3H
2PO
2- （5）白磷还可以把金、银、铜和铅从它们的盐中取代出来，例如白磷与热的铜盐反应生成磷化亚铜，在冷溶液中则析出铜。
11P+15CuSO
4+24H
2O=△=5Cu
3P+6H
3PO
4+15H
2SO
4 2P+5CuSO
4+8H
2O==5Cu+2H
3PO
4+5H
2SO
4 硫酸铜是白磷中毒的解毒剂，如不慎白磷沾到皮肤上，可用CuSO4溶液冲洗，用磷的还原性来解毒。
（6）白磷可以被氢气还原生成磷化氢。P
4+6H
2==4PH
3
磷自燃现象
磷在常温下慢慢氧化，或在不充分的空气中燃烧，均可生成P（III）的氧化物P4O6，常称做三氧化二磷。 P
4+3O
2=P
4O
6 2.三氧化二磷的结构
P
4O
6的生成可以看成是P
4分子中的P-P键因受到O
2分子的进攻而断开，在每个P原子间嵌入一个O原子而形成稠环分子。形成P
4O
6分子后，4个P原子的相对位置（正四面体的角顶）并不发生变化。
3.三氧化二磷的性质
由于三氧化二磷的分子具有似球状的结构而容易滑动，所以三氧化二磷是有滑腻感的白色吸潮性蜡状固体，熔点296.8K，沸点（在氮气中）446.8K。
①三氧化二磷有很强的毒性，溶于冷水中缓慢地生成亚磷酸，它是亚磷酸酐。
P
4O
6+6H
2O(冷)==4H
3PO
3 ②三氧化二磷在热水中歧化生成磷酸和放出磷化氢： P4O6+6H2O(热)==PH3↑+3H3PO4 ③三氧化二磷易溶于有机溶剂中。
五氧化二磷 1.五氧化二磷的制备
磷在充分的氧气中燃烧，可以生成P4O10，这个化合物常简称为五氧化二磷。其中P的氧化数为+5。 P
4+5O
2==P
4O
10 2.五氧化二磷的结构
在P4O6的球状分子中，每个P原子上还有一对孤电子对，会受到O2分子的进攻，生成四个P=O双键，而形成P
4O
10的分子。
3.五氧化二磷的性质
五氧化二磷是白色粉末状固体，熔点693K，573K时升华。它有很强的吸水性，在空气中很快就潮解，因此它是一种最强的干燥剂。
五氧化二磷与水作用激烈，放出大量热，生成P（Ⅴ）的各种含氧酸，并不能立即转变成磷酸，只有在HNO3存在下煮沸才能转变成磷酸：P
4O
10+6H
2O=HNO
3 （煮沸）=4H
3P0
4 五氧化二磷是磷酸的酸酐。
黑磷（金属磷）：化学结构类似
石墨，因此可导电。化学式一般写为P。深黑色粉末
白磷（黄磷）：化学式：P
4，淡黄蜡似半透明可结晶的固体，于黑暗中能发光。有特臭，剧毒。
比重1.83，
熔点44.4，
沸点287度。
红磷（赤磷）：化学结构为巨型共价分子。化学式一般写为P。鲜红色粉末，无毒，比重2.296，熔点725度，是黄磷于压力下稀有气体中加热8-10日而成
紫磷：化学结构为层状，但与黑磷不同。化学式一般写为P。
在化学史上第一个发现磷元素的人，当推十七世纪的一个
德国汉堡商人
波兰特（Henning·Brand，约1630年~ 约1710 年）。他是一个相信
炼金术的人，由于他曾听传说从尿里可以制得“金属之王”
黄金，于是抱着图谋发财的目的，便用尿作了大量实验。1669年，他在一次实验中，将
砂、
木炭、
石灰等和尿混合，加热蒸馏，虽没有得到黄金，而竟意外地得到一种十分美丽的物质，它色白质软，能在黑暗的地方放出闪烁的亮光，于是波兰特给它取了个名字，叫“冷光”，这就是今日称之为白磷的物质。波兰特对制磷之法，起初极守秘密，不过，他发现这种新物质的消息立刻传遍了德国。 德国化学家
孔克尔曾用尽种种方法想打听出这一秘密的制法，终于探知这种所谓发光的物质，是由尿里提取出来的，于是他也开始用尿做试验，经过苦心摸索，终于在1678年也告成功。他是把新鲜的尿蒸馏，待蒸到水分快干时，取出黑色残渣，放置在地窑里，使它腐烂，经过数日后，他将黑色残渣取出，与两倍于“尿渣”重的细砂混合。一起放置在曲颈瓶中，加热蒸馏，瓶颈则接连盛水的收容器。起初用微火加热，继用大火干馏，及至尿中的挥发性物质完全蒸发后，磷就在收容器中凝结成为白色蜡状的固体。后来，他为介绍磷，曾写过一本书，名叫《
论奇异的磷质及其发光丸》。在磷元素的发现上，
英国化学家
罗伯特·波义耳差不多与
孔克尔同时，用与他相近的方法也制得了磷。波义耳的学生汉克维茨（Codfrey·Hanckwitz）曾用这种方法在英国制得较大量的磷，作为商品运到欧洲其他国家出售。他在1733 年曾发表论文，介绍制磷的方法，不过说得十分含糊，以后，又有人从动物骨质中发现了磷。
磷广泛存在于动植物体中，因而它最初从人和动物的尿以及骨骼中取得。这和古代人们从矿物中取得的那些金属元素不同，它是第一个从有机体中取得的元素。最初发现时取得的是白磷，是白色半透明晶体，在空气中缓慢氧化，产生的能量以光的形式放出，因此在暗处发光。当白磷在空气中氧化到表面积聚的能量使温度达到40℃时，便达到白磷的燃点而自燃。所以白磷曾在19世纪早期被用于火柴的制作中，但由于当时白磷的产量很少而且白磷有剧毒，使用白磷制成的火柴极易着火，效果倒是很好，可是不安全，而且常常会发生自燃，所以很快就不再使用白磷制造火柴。到1845年，奥地利化学家施勒特尔发现了红磷，确定白磷和红磷是同素异形体。由于红磷无毒，在240℃左右着火，受热后能转变成白磷而燃烧，于是红磷成为制造火柴的原料，一直沿用至今。是拉瓦锡首先把磷列入化学元素的行列。他燃烧了磷和其他物质，确定了空气的组成成分。磷的发现促进了人们对空气的认识。
磷的拉丁名称phosphorum有
希腊文phos（光）和phero（携带）组成，也就是“发光物”的意思，元素符号是P。
另外，人们常说的的“鬼火”是P
2H
4气体在空气中自动燃烧的现象。
诸多领域皆有贡献 目前，全世界生产的无机磷化合物达300种以上，磷工业在现代化学工业中占据相当显赫的地位，发挥着越来越重要的作用，
在种种金属的预处理方法中，磷化处理是最为广泛采用的方法。如果
埃菲尔铁塔不经过防腐处理，这座由7000吨钢建成的世界奇观，将会在几个月内变成一堆废铜烂铁。在我国，由于金属腐蚀造成的经济损失每年高达300亿元以上，占国民生产总值的很大比例，如何减少这方面的损失恰恰是磷工业大显身手的地方。
磷在植物生长发育和新陈代谢中起着极其重要的作用，而土壤缺磷已成为我国乃至世界农业生产发展最重要的限制因素，全世界缺磷的土地已经占到 43％。然而，目前人类社会对磷肥的利用串仅为10％～25％，其余部分则转化成难以被植物吸收的磷酸盐，致使土壤中的总磷含量为有效磷含量的 100～600倍，与此同时，磷矿资源缺乏相应的替代品种，目前全球可供经济开采的磷矿资源仅仅只够使用50年左右，人类正面临着严峻的磷资源枯竭的挑战。因此，如何提高作物自身潜力、充分利用土壤中的磷，已经成为科学家关注的焦点。在此基础上，对土壤施加各种磷肥十分必要。在磷肥生产中，过磷酸钙是比较常用的混合物原料。主要成分为磷酸二氢钙和石膏，用硫酸分解磷灰石制得的普通过磷酸钙，80％～95％溶于水，屑水溶性速效磷肥，既可以直接用作磷肥，也可用于制取复合肥料。磷酸和磷灰石反应所得产物磷酸二氢钙被称为重过磷酸钙，为灰白色粉末，主要用作酸性磷肥。除此之外，
重过磷酸钙与碳酸氢钠作用，可放出
二氧化碳气体，能够用于食品发酵。
磷化合物是水处理剂中的一个大类，主要用在城市供排水、工业废水、工业冷却水、锅炉水、油田水等领域。长期以来，磷被认为是导致水体富营养化的主要元素之一，所以许多国家纷纷采取禁磷措施，以减少环境污染。然而，实际情况远未如此简单。在水质较硬的地区，使用无磷洗涤剂的洗涤效果比较差，需使用更多的表面活性剂，容易造成其他污染。这样一来，总体效果反而不如使用含磷洗涤剂。而且，考虑到磷酸盐易于回收，在污水排放前加强磷的回收处理，不仅避免水体富营养化的问题，还可以避免磷资源的浪费。如今，德国等一些原本禁磷的国家又开始复磷，允许在洗涤剂中添加一定数量的含磷化合物，以增强洁净效果，当然，采取这样措施的前提是保证磷得以回收利用。
生命运动不可缺少 磷是人体中含量较多的元素之一，仅次于钙，磷和钙都是骨骼、牙齿的重要构成材料，其中钙磷比值约为2:1。正常成年入骨中的含磷总量约为600～900克。其中的80％和钙结合并贮存于骨骼和牙齿中，剩余的20％分布于神经组织等软组织之中。
磷是生命物质的组成部分。它是组成核苷酸的基本成分，而
核苷酸是生命中传递信息和调控细胞代谢的重要物质
核糖核酸(RDA)和
脱氧核糖核酸(DNA)的基本组成单位。它能够参与体内的酸碱平衡的调节和体内脂肪的代谢，保持体内ATP代谢的平衡，在调节能量代谢过程中发挥重要作用。
磷化学与生命起源学有着密切关系。科学家实验结果证明：氨棊酸和磷的化合物——
磷酰化氨基酸，可以定向组装成多肽、多核苷酸，并能形成生物膜。据此，可以进一步形成生命进化的最小系统。这项研究成果为核酸蛋白质起源提出了实验依据，并在生物工程、基因治疗等方面有着巨大应用前景。
磷对生物体的遗传代谢、生长发育、能量供应等方面都是不可缺少的。人体每100毫升全血中含磷35～45毫克。磷的功能影响血浆及细胞中的酸碱平衡，促进物质吸收，刺激激素的分泌，有益于神经和精神活动。磷能刺激神经肌肉，使心脏和肌肉有规律地收缩。磷帮助细胞分裂、增殖及蛋白的合成，将遗传特征从上一代传至下一代。
若是磷在人体中存在比例失调，会对人体造成严重的危害。如果缺磷，则骨髓、牙齿发育不正常，骨质疏松、软化、容易骨折，食欲不振、肌肉虚弱，与磷有关的缺乏症还包括佝偻病，这种小儿病因缺少磷、钙、
维生素D或钙磷比例失调而引起。骨软化是成人的佝偻病，同样是长期缺少磷、钙、维生素D或钙磷比例失调而引起。几乎所有的食物都含磷，因此人类缺磷是极为少见的。但遇有下列情况则可造成缺磷：过量摄入不能被吸收的抗酸药物，如铝、钙、镁制剂等：喂牛奶的婴儿；素食者常食产自缺磷土壤的高纤维膳食。与此相反，血液中含磷过多，会降低血中钙的浓度，引起低血钙症，从而导致神经兴奋性的增强，手足抽搐和惊厥；骨质疏松、易碎；牙齿蛀蚀；各种钙质缺乏的症状日益明显，以致破坏其他矿物质的平衡。
军事用途 白磷是一种无色或者浅黄色、半透明蜡状物质，具有强烈的刺激性，其气味类似于大蒜，燃点极低，一旦与
氧气接触就会燃烧，发出黄色火焰的同时散发出浓烈的烟雾。可以用来燃烧普通燃烧材料难以燃烧的物质，其特点为能够在狭小或空气密度不大的空间充分燃烧，一般燃烧的温度可以达到1000度以上，足以在有效的范围内将所有生物体消灭。白磷弹的危害性非常大，它碰到物体后不断地燃烧，直到熄灭，因此，当它接触到人的身体后，肉皮会被穿透，然后再深入到骨头。
白磷燃烧弹即应用此性质，是非常厉害的燃烧弹，沾到皮肤上的话很难及时去除，燃烧温度又高，可以一直烧到骨头，同时产生的烟雾对眼鼻刺激极大。最初美国人用它对付在太平洋诸岛工事里的日本人，非常有效。技术含量不大，现在各国军队基本都有。 白磷弹基本结构，就是在弹体内充填磷药，遇空气即开始自燃直到消耗完为止。完整的白磷弹由弹底、炮弹底塞、塑料垫圈、起爆药、起爆药室、黄磷发烟罐、铝质隔片、弹体、销针、限位器、保险与解除保险装置、延期雷管、抛射药和机械时间瞬发引信组成。例如：MK·77白磷炮弹是一种攻击型燃烧武器，功能与喷火器相似，弹体内含有大量粘稠剂，能粘在人体和装备上燃烧，通常用于打击裸露或易燃目标，杀伤效果极佳，曾被1980年通过的《联合国常规武器公约》列为违禁武器，不允许对平民或在平民区使用。尽管美国没有签署该公约，似乎可不受其制约，但作为一项被80多个国家所接受的国际性公约，其普遍性和合法性已毋容置疑，而美国作为国际社会的一员，理应自觉遵守，否则就会引起国际公愤，陷己于孤立境地。
白磷炮弹主要用作燃烧弹某些情况下也可代替照明弹,二战末期各国陆军就开始使用了,美军似乎是放在化学迫击炮连内。烟幕弹中装有白磷，当其引爆后，白磷会在空气中迅速燃烧：4P+5O
2 === 2P
2O
5生成物P
2O
5( 点燃 ) 。 后与空气中的水分以生化学反应：P
2O
5+H
2O====2HPO
3（偏磷酸），P
2O
5+3H
2O===2H
2PO
4（磷酸），这些酸液微滴与一部分未发生反应的白色小颗粒状P
2O
5悬浮在空气中便形成了烟雾。
处白磷燃烧弹作用范围，最有效方法是全身浸入水中隔绝空气，降低温度。对于伤处，应立即进行外科处理（将伤处切除）。
生理功能
1、磷和钙都是骨骼牙齿的重要构成材料，促成骨骼和牙齿的钙化不可缺少的营养素。有些婴儿因为缺少钙和磷，常发生软骨病或佝偻病。骨骼和牙齿的主要成分叫做磷灰石，它就是由磷和钙组成的。人到成年时，虽然骨骼已经停止生长，但其中的钙与磷仍在不断更新，每年约更新20%。也就是说，每隔5年就更新一遍。可是牙齿一旦长出后，便会失去自行修复的能力。如果儿童长牙时缺钙，牙齿就容易损坏。
2、保持体内ATP代谢的平衡。
3、磷是组成遗传物质核酸的基本成分之一，而核苷酸是生命中传递信息和调控细胞代谢的重要物质——核糖核酸(RNA)和脱氧核糖核酸(DNA)的基本组成单位。
4、参与体内的酸碱平衡的调节，参与体内能量的代谢。人体中许多酶也都含有磷。碳水化合物、脂肪、蛋白质这3种含热能的营养素在氧化时会放出热能，但这种能量并不是一下子放出来的，这其中磷在贮存与转移能量的过程中扮演着重要角色。
需要人群
甲状腺功能亢进的人需要补充磷质。<br>
生理需要
成人适宜摄入量为700mg/d。
过量表现
骨质疏松易碎、牙齿蛀蚀、各种钙缺乏症状日益明显、精神不振甚至崩溃，破坏其他矿物质平衡。
高磷血症。
缺乏症状
1.磷质缺乏会导致佝偻病和牙龈溢脓等疾患。
2.缺磷会使人虚弱，全身疲劳，肌肉酸痛，食欲不振。
摄入提示
因为人类食物中含有丰富的磷，故人类营养性的磷缺乏很少见，中国人不缺乏，已经过量并干扰钙的吸收。
食物来源
人体80%的磷在骨骼与牙齿中。磷对人的生理功能是多种多样的，对遗传信息的传递、能量代谢和物质代谢，生长发育都有至关重要的作用。
磷在食物中存在也很广泛。磷的丰富来源有可可粉、棉籽粉、鱼粉、花生粉、西葫芦子、南瓜籽、米糠、大豆粉、
向日葵、麦麸。良好来源有
牛肉、干酪、
鱼、海产品、
羊肉、肝、果仁、
花生酱、
猪肉、禽肉和全谷粉。一般来源有面包、谷物、干果、
蛋、冰淇淋、牛奶、大多数的蔬菜和白面粉。微量来源有脂肪、油、果汁、饮料、新鲜水果和糖。
磷在体内的吸收与排泄和钙大致一样。膳食中的谷类与蔬菜中的磷为植酸形式的磷，人肠缺少乳糖酶，所以植酸利用率低。故正常成人约能吸收膳食中磷的43%～46%，尤以大米作为主粮的情况下。以米及奶制品或以米及小鱼为主食时，其吸收率可高些，约为47%～64%。牛奶喂养的婴儿肠中磷净收率为65%～75%。人乳喂养者则超过85%；低磷膳食的吸收率最大可达到90%。若长期食用大量谷类食品，对植物磷形成适应性，可不同程度地提高植酸磷的吸收率。面食发酵有利于磷的吸收。食物中磷存在的形式与磷的需要量关系并不密切。食物中的磷是以无机磷和有机磷两种形式存在的，有机磷包括磷蛋白、磷糖和磷脂。不同种类的食物，无机磷和有机磷的含量也各不相同。就牛奶而言，70%为无机磷。动物组织则以有机磷为主。摄人的磷，不论是以有机磷的形式还是以无机磷的形式存在，均能在胃肠道吸收。有机磷化合物大部分在胃肠道水解后被吸收。如果食物能提供足量的无机磷，机体本身也能将其合成为有机磷。从膳食摄人的磷酸盐有70%在小肠内吸收，中段吸收最多。磷的吸收需要钠和钙离子的同时存在及有足够的代谢能。医学教育网搜集整理
磷的吸收也需要
维生素D。当维生素D缺乏时，血清中无机磷酸盐下降。
不同种类的食物，其磷含量也不相同。食物中肉、鱼、蛋、牛乳、乳酪和硬壳果等蛋白含量丰富的食物含磷较多。稻米可供给大约12%的磷。除了骨质外，肉类、禽类和鱼类的含磷量比钙高15～20倍。只有牛奶、天然干酪、深绿色阔叶蔬菜和骨质的钙含量高于磷含量。牛奶中钙和磷含量都高于人奶，而且其钙磷比值有很大不同。牛奶中钙磷的比值为1.3：1，而人奶则为2.3：1。非奶品及奶制品的普通食物，其钙磷比值在0.3～0.9之间。因此，牛奶及奶制品在食物中的比例能影响整个饮食的钙、磷比值。钙、磷比值过低会影响钙的吸收，过高会影响磷的吸收。一般情况下，并不存在饮食磷的缺乏问题，因为磷存在于所有的天然食物中。
如果钙、铁、铝、镁等吸收过多，会干扰磷的吸收。谷物中的磷多以植酸形式存在，它与钙结合成不溶解、不能被吸收的盐。
磷肥能够促进番茄花芽分化，提早开花结果，促进幼苗根系生长和改善果实品质。缺磷时，幼芽和根系生长缓慢，植株矮小，叶色暗绿，无光泽，背面紫色。
番茄对磷的吸收以植株生长前期为高，在第一穗果实长到核桃大小时，植株吸磷量约占全生育期90%。所以，番茄苗期不能缺磷，以免影响花芽分化。番茄吸收磷肥的能力较弱，尤其在低温下的吸收率较低。磷肥一般作基肥，也可用0.5%磷酸二氢钾溶液作叶面喷施，进行根外追肥。钾在植物体内促进氨基酸，蛋白质和碳水化合物的合成和运输，对延迟植株衰老，延长结果期，增加后期产量有良好的作用。
磷通常成正磷酸盐（磷酸氢根或磷酸二氢根）形式被植物吸收。当林进入植物体后，大部分成为有机物，有一部分仍然保持无机盐的形式。磷以磷酸根形式存在于糖磷酸、核酸、核苷酸、辅酶、磷脂、植酸等中。磷在ATP的反应中其关键作用，磷在糖类代谢、蛋白质代谢、和脂肪代谢中起着重要的作用。
施磷能够促进各种代谢正常进行，植物生长发育良好，同时提高植物的抗寒性和抗旱性。由于磷与糖类、蛋白质和脂肪的代谢和三者相互转变都有关系，多以不论栽培粮食作物、豆类作物和油类作物都需要磷肥。
缺磷时，
蛋白质合成受阻，新的细胞质和细胞核形成较少，影响细胞分裂，生长缓慢，也少，分枝或分蘖减少，植株矮小，叶片暗绿，可能是细胞生长慢，叶绿素含量相对提高。某些植物（如油菜）叶子有时呈红色或紫色。因为缺磷阻碍了糖分运输，也自己累了大量的糖分，有利于黄色素苷的形成。缺磷时，开花期和成熟期都延迟，产量降低，抗性减弱。
磷的污染危害尤须重视，辚的提炼、制造、泄漏和磷化物进入人体，均能产生污染和侵害。其中，磷化氢等污染更需令人关注，磷化氢是无色气体，纯时几乎无味，但工业品有臭鱼一样的臭味。它在空气中可自燃；浓度达到一定程度时还可以发生爆炸。
磷化氢从呼吸道吸入，首先刺激呼吸道，致黏膜充血、水肿，肺泡也有充血、渗出，严重时有点状广泛出血，肺泡充满血性渗出液，这是发生急性肺水肿的病理基础。磷化氢经肺泡吸收而至全身，影响中枢神经系统、心、肝、肾等器官。此外，经口误服的磷化物，在胃内遇酸放出磷化氢，并从胃肠道吸收入血，与从呼吸道吸入的磷化氢所引起的中毒相似。
吸入磷化氢气体或误服磷化物之后，会引起以神经系统、呼吸系统损害为主的全身性疾病。急性磷化氢中毒起病较快，数分钟即可出现严重中毒症状，但个别病人潜伏期可达48小时。中毒的主要表现为头晕、头痛、乏力、恶心、呕吐、食欲减退、咳嗽、胸闷并有咽干、腹痛及腹泻等或肝功能异常。经适当治疗，多在1周内恢复，一般不留后遗症。
对磷化物污染的防治要从日常管理和加强防范入手，严格执行各项管理制度，坚持搞好安全生产。一旦出现磷中毒情况，要及时处理好现场，对患者要立即按急救常规处理，注意观察，及早发现病情变化。口服磷化物的患者，应积极催吐、洗胃、导泻以排除胃肠道内残留毒物，即使就医时已延迟多时，仍应积极洗胃。保护重要器官功能，给予足够营养及维生素。
将
磷酸钙、
石英砂（SiO2）和炭粉的混合物放在电弧炉中熔烧还原：
2Ca
3(PO
4)
2+6SiO
2+10C==6CaSiO
3+P
4+10CO(1373—1713k)
把生成的磷蒸气P4通过水面下冷却，就得到凝固的白色固体──白磷。
该反应的本质是碳把高氧化态的磷还原成单质磷，单纯的碳还原磷酸钙的反应需要很高的温度，加入石英砂后可大大降低反应温度。