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阅读 30216 次 历史版本 0个 创建者:haiyan (2011/6/12 15:48:35)  最新编辑:haiyan (2011/6/12 15:48:35)
二氧化硫
拼音:'èr Yǎnghuàliú ('er Yanghualiu) 
英文:sulfur dioxide
同义词条:亚硫酸酐
二氧化硫
二氧化硫
 
  二氧化硫,无机化合物,化学式SO2。是最常见的硫氧化物。无色气体,有强烈刺激性气味。易溶于水生成亚硫酸。二氧化硫是一种常见的大气污染物(如:火山爆发时会喷出该气体)。在五种主要大气污染物(一氧化碳、二氧化硫、碳氢化物飘尘氮氧化物)中,它的含量约占15%,对人体危害较大。在许多工业生产过程中也会产生二氧化硫。主要用于制硫酸、洗涤剂、防腐剂、消毒剂及漂白剂等。  

基本资料

 
  国标编号:23013
  CAS号:7446-09-5
  中文名称:二氧化硫
  英文名称:sulfur dioxide
  别名:亚硫酸酐
  分子式:SO2
  分子量:64.06  
  稳定性:稳定
  危险标记:6(有毒气体),11(氧化剂)
  主要用途:用于制造硫酸和保险粉等

物性数据


二氧化硫
二氧化硫为无色透明液体,有刺激性臭味
  性状:无色透明液体,有刺激性臭味
  相对密度(g/mL,-70/4℃):1.60
  相对密度(g/mL,-30/4℃):1.51
  相对密度(g/mL,-10/4℃):1.46
  相对蒸汽密度(g/mL,空气=1):2.26
  熔点(℃):-72.7
  沸点(℃,常压):-10.0
  折射率(13℃):1.357
  黏度(mPa·s,0℃):0.3936
  黏度(mPa·s,-10.5℃):0.4285
  黏度(mPa·s,-15℃):0.4521
  黏度(mPa·s,-33.5℃):0.5508
  蒸气压(kPa,-268C):338.42
  蒸气压(mmHg,21℃):1779
  蒸发热(KJ/mol,-10.08℃):24.95
  熔化热(KJ/mol):7.41
  生成热(KJ/mol,25℃):297.01
  临界温度(℃):157.8
  临界压力(MPa):7.87
  沸点上升常数:1.48
  电导率(S/m):3×10-8
  溶解性:易溶于水和乙醇,液态二氧化硫能溶解如胺、醚、醇、苯酚有机酸芳香烃等有机化合物,多数饱和烃不溶解。有一定的水溶性,与水及水蒸气作用生成有毒及腐蚀性蒸气

分子结构

 
  SO2是一个弯曲的分子,其对称点群为C2v。硫原子的氧化态为+4,形式电荷为0,被5个电子对包围着,因此可以描述为超价分子。从分子轨道理论的观点来看,可以认为这些价电子大部分都参与形成S-O键。

  SO2中的S-O键长(143.1 pm)要比一氧化硫中的S-O键长(148.1 pm)短,而O3中的O-O键长(127.8 pm)则比氧气O2中的O-O键长(120.7 pm)长。SO2的平均键能(548 kJ mol-1)要大于SO的平均键能(524 kJ mol-1),而O3的平均键能(297 kJ mol-1)则小于O2的平均键能(490 kJ mol-1)。这些证据使化学家得出结论:二氧化硫中的S-O键的键级至少为2,与臭氧中的O-O键不同,臭氧中的O-O键的键级为1.5。
 
  分子结构数据:

  摩尔折射率:12.05
  摩尔体积(m3/mol):40.2
  等张比容(90.2K):115.1
  表面张力(dyne/cm):66.8
  极化率(10-24cm3):4.77

性质与稳定性 

 
  在常温下,潮湿的二氧化硫与硫化氢起反应析出硫。在高温及催化剂存在的条件下,可被氢还原成为硫化氢,被一氧化碳还原成。强氧化剂可将二氧化硫氧化成三氧化硫,仅在催化剂存在时,氧才能使二氧化硫氧化为三氧化硫。具有自燃性,无助燃性。液态二氧化硫能溶解如胺、醚、醇、苯酚、有机酸、芳香烃等有机化合物,多数饱和烃不溶解。有一定的水溶性,与水及水蒸气作用生成有毒及腐蚀性蒸气。无机化合物如三氯化硼二硫化碳三氯化磷、磷酰氯、氯化碘以及各种亚硫酰氯化物都可以任何比例与液态二氧化硫混合。碱金属卤化物在液态二氧化硫中的溶解度按I-Br-Cl-的次序减小。金属氧化物、硫化物、硫酸盐等多数不溶于液态二氧化硫。
 
  化学性质:液态二氧化硫比较稳定,不活泼。气态二氧化硫加热到2000℃不分解。不燃烧,与空气也不组成爆炸性混合物。化学性质极其复杂,不同的温度可表现出非质子溶剂、路易氏酸、还原剂、氧化剂、氧化还原试剂等各种作用。液态二氧化硫还可作自由基接受体。如在偶氮二异丁腈自由基引发剂存在下与乙烯化合物反应得到聚砜。液态二氧化硫在光照下,可与和烷烃进行氯磺化反应,在氧存在下生成磺酸。液态二氧化硫在低温表现出还原作用,但在300℃以上表现出氧化作用。  

合成方法


  1、用氨水吸收硫酸厂尾气,吸收液含亚硫酸铵和亚硫酸氢铵,用硫酸分解可放出高浓度SO2气体,经干燥、压缩、分离和冷却即成液体产品。也可用硫黄与纯氧在焚硫炉内燃烧,生成高浓度的SO2气体,经干燥、压缩和冷凝成液体SO2
 
  

  精制方法:液态二氧化硫中的杂质含有微量SO3、水、不挥发物质及空气成分(O2、N2、CO2等)。一般可直接作合成反应的溶剂使用。精制时可将液态二氧化硫气化,通入浓硫酸中以除去SO3,通入装有五氧化二磷玻璃管或在盛有五氧化二磷的容器中进行蒸馏以除去水分。

  2、氨酸法 用硫酸分解硫酸厂尾气吸收工序所得的亚硫酸铵亚硫酸氢铵母液,产生的约100%二氧化硫气体,经压缩法和冷冻法,可制得二氧化硫。

  (1)压缩法:用硫酸分解亚硫酸铵、亚硫酸氢铵母液,分解产生的二氧化硫气体,经冷凝、干燥、过滤,再经压缩液化,制得液体二氧化硫成品。其反应式如下:
 
  
 
  (2)冷冻法:用硫酸分解亚硫酸铵、亚硫酸氢铵母液,分解产生的二氧化硫气体经干燥后送至低温冷凝器,在常压下进行冷凝,用氨冷冻维持温度在液化点-10℃以下。制得液体二氧化硫成品。其反应式如下:
 
  

  3、纯氧燃烧法 将硫磺与纯氧在焚硫炉内燃烧,生成的高浓度二氧化硫气体,经净化、干燥、压缩液化、冷凝,制得二氧化硫成品。其反应式如下:
 
  

  4、柠檬酸钠法 经过净化的二氧化硫气体用柠檬酸钠溶液吸收,再用低压蒸汽脱出二氧化硫,经冷却、分离冷凝水,用浓硫酸进行干燥,然后经压缩液化、冷凝,制得液体二氧化硫成品。

主要用途

 
无色透明液体,有刺激性臭味
二氧化硫是酿酒时非常有用的化合物
  1、二氧化硫是我国允许使用的还原性漂白剂。对食品有漂白和对植物性食品内的氧化酶有强烈的抑制作用。我国规定可用于葡萄酒和果酒,最大使用量0.25g/kg,残留量不得超过0.05g/kg。用于生产三氧化硫硫酸亚硫酸盐、硫代硫酸盐,也用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。
 
  (1)还原性漂白剂

  二氧化硫还是一个很好的还原剂。在水的存在下,二氧化硫可以使物质褪色。特别地,它是纸张和衣物的有用的漂白剂。这个漂白作用通常不能持续很久。空气中的氧气把被还原的染料重新氧化,使颜色恢复。 可以下列化学方程式表示:  
 
  H2SO3 + 染料 → H2SO4 + (染料 - O )

  因为空气提供氧气给予染料,染料被马上氧化,显示原来的颜色,这就是漂白作用通常不能持续很久的原因。 可以下列化学方程式表示:
 
  2 (染料 - O ) + O2 → 2染料

  中学实验室中用碱性品红溶液检测二氧化硫的存在。二氧化硫可以使品红试液褪色,从而说明二氧化硫使有机物漂白的性质;而褪色后的溶液经过加热,又恢复为红色,从而说明了二氧化硫漂白的原理是与有机物生成了“加合物”,而此类加合物不稳定,加热时便分解,又放出二氧化硫。一个相关的化学鉴定方法称为Schiff法,是用亚硫酸氢钠与品红或副品红发生加成,再用二氧化硫脱色。如果得到的溶液(Schiff试剂)与待检试液作用生成粉红色或紫色,则可以证明待检试液中醛类的存在。

  (2)酿酒

  二氧化硫是酿酒时非常有用的化合物,它的E编码为E220。它甚至在所谓的“无硫的”酒中也存在,浓度可达每升10毫克。它作为抗生素和抗氧化剂,防止酒遭到细菌的损坏和氧化。它也帮助把挥发性酸度保持在想要的程度。的标签上之所以有“含有亚硫酸盐”等字句,就是因为二氧化硫。根据美国和欧盟的法律,如果酒的SO2浓度低于10ppm,则不需要标示“含有亚硫酸盐”。酒中允许的SO2浓度的上限在美国为350ppm,而在欧盟,红酒为160 ppm,白酒为210 ppm。如果SO2的浓度很低,那么便很难探测到,但当浓度大于50ppm时,用鼻子就能闻出SO2的气味,用舌头也能品尝出来。

  SO2还是酿酒厂卫生的很重要的要素。酿酒厂和设备必须保持十分清洁,且因为漂白剂不能用于酿酒厂中,SO2、水和柠檬酸的混合物通常用来清洁水管、水槽和其它设备,以保持清洁和没有细菌
二氧化硫有时用作干杏和其它干果的防腐剂
二氧化硫有时用作干杏和其它干果的防腐剂

  (3)防腐剂

  由于二氧化硫的抗菌性质,它有时用作干杏和其它干果的防腐剂,用来保持水果的外表,并防止腐烂。二氧化硫的存在,可以使水果有一种特殊的化学味道。

  (4)硫酸的制备

  二氧化硫还用来制备硫酸,首先转化成三氧化硫,然后再转化成发烟硫酸,最后转化成硫酸。这个过程中的二氧化硫是含硫矿物与氧气反应产生的。把二氧化硫转化成硫酸的过程,称为接触法。

  (5)制冷剂
 
  由于二氧化硫容易液化,且汽化热很大,因此适合作为制冷剂。在氟利昂的发展之前,二氧化硫就曾经用作家用冰箱的制冷剂。

  2、用作硫酸的制造原料,也用作多种有机化学反应的溶剂。在液态二氧化硫中阳离子或阳碳离子与液态二氧化硫分子都能独立存在,而对阴离子的溶剂化作用强。因此液态二氧化硫作溶剂有利于阳离子作为反应中间体的化学反应,可加快反应速度。例如Beckmann重排反应,Wager Meerwein重排反应,酯化反应等。液态二氧化硫作溶剂也有利于阳离子聚合反应和顺反异构的异构化反应。
 
  3、用于矿物油的精制、各种亚硫酸盐的制造、的冶炼等。也用于制造保险粉和亚硫酸盐等。还用于农药、医药、人造纤维及染料等工业部门。

健康危害

  
二氧化硫的抗菌性质,它有时用作干杏和其它干果的防腐剂
          二氧化硫中毒
  侵入途径:吸入。

  健康危害:易被湿润的粘膜表面吸收生成亚硫酸、硫酸。对眼及呼吸道粘膜有强烈的刺激作用。大量吸入可引起肺水肿、喉水肿、声带痉挛而致窒息。

  急性中毒:轻度中毒时,发生流泪、畏光、咳嗽,咽喉灼痛等;严重中毒可在数小时 内发生肺水肿;极高浓度吸入可引起反射性声门痉挛而致窒息。皮肤或眼接触发生炎症或灼伤。

  慢性影响:长期低浓度接触,可有头痛、头昏、乏力等全身症状以及慢性鼻炎、咽喉炎、支气管炎、嗅觉及味觉减退等。少数工人有牙齿酸蚀症。
 
  二氧化硫具有酸性,可与空气中的其他物质反应,生成微小的亚硫酸盐硫酸盐颗粒。当这些颗粒被吸入时,它们将聚集于肺部,是呼吸系统症状和疾病、呼吸困难,以及过早死亡的一个原因。如果与水混合,再与皮肤接触,便有可能发生冻伤。与眼睛接触时,会造成红肿和疼痛。

  二氧化硫是大气中主要污染物之一,是衡量大气是否遭到污染的重要标志。世界上有很多城市发生过二氧化硫危害的严重事件,使很多人中毒或死亡。在我国的一些城镇,大气中二氧化硫的危害较为普遍而又严重。

  二氧化硫进入呼吸道后,因其易溶于水,故大部分被阻滞在上呼吸道,在湿润的粘膜上生成具有腐蚀性的亚硫酸、硫酸和硫酸盐,使刺激作用增强。上呼吸道的平滑肌因有末梢神经感受器,遇刺激就会产生窄缩反应,使气管和支气管的管腔缩小,气道阻力增加。上呼吸道对二氧化硫的这种阻留作用,在一定程度上可减轻二氧化硫对肺部的刺激。但进入血液的二氧化硫仍可通过血液循环抵达肺部产生刺激作用。

  二氧化硫可被吸收进入血液,对全身产生毒副作用,它能破坏的活力,从而明显地影响碳水化合物蛋白质的代谢,对肝脏有一定的损害。动物试验证明,二氧化硫慢性中毒后,机体的免疫受到明显抑制。

  二氧化硫浓度为10~15ppm时,呼吸道纤毛运动和粘膜的分泌功能均能受到抑制。浓度达20ppm时,引起咳嗽并刺激眼睛。若每天吸入浓度为100ppm8小时,支气管和肺部出现明显的刺激症状,使肺组织受损。浓度达400ppm时可使人产生呼吸困难。二氧化硫与飘尘一起被吸入,飘尘气溶胶微粒可把二氧化硫带到肺部使毒性增加3~4倍。若飘尘表面吸附金属微粒,在其催化作用下,使二氧化硫氧化为硫酸雾,其刺激作用比二氧化硫增强约1倍。长期生活在大气污染的环境中,由于二氧化硫和飘尘的联合作用,可促使肺泡纤维增生。如果增生范围波及广泛,形成纤维性病变,发展下去可使纤维断裂形成肺气肿。二氧化硫可以加强致癌物并(a)芘的致癌作用。据动物试验,在二氧化硫和苯并(a)芘的联合作用下,动物肺癌的发病率高于单个因子的发病率,在短期内即可诱发肺部扁平细胞癌。

毒理学资料


  急性毒性:LC506600mg/m3,1小时(大鼠吸入)

  刺激性:家兔经眼:6ppm/4小时,32天,轻度刺激。

  致突变性:DNA损伤:人淋巴细胞5700ppb。DNA抑制:人淋巴细胞5700ppb。

  生殖毒性:大鼠吸入最低中毒浓度(TCL0):4mg/m3,24小时(交配前72天),引起月经周期改变或失调,对分娩有影响,对雌性生育指数有影响。小鼠吸入最低中毒浓度(TCL0):25ppm(7小时),(孕6-15天),引起胚胎毒性。

  致癌性:小鼠吸入最低中毒浓度(TCL0):500ppm(5分钟),30周(间歇),疑致肿瘤

生态学资料


  危险特性: 不燃。若遇高热,容器内压增大,有开裂和爆炸的危险。

  燃烧(分解)产物: 氧化硫

  灭火方法: 本品不燃。消防人员必须佩戴过滤式防毒面(全面罩)或隔离式呼吸器、穿全身防火防毒服,在上风向灭火。切断气源。喷水冷却容器,可能的话将容器从火场移至空旷处。灭火剂:雾状水、泡沫、二氧化碳
 
  其它有害作用: 燃烧煤可生成二氧化碳和二氧化硫等物质,二氧化硫可严重污染大气,由其形成的酸雨植物的危害尤为严重。

  废弃处置:把废气通入纯碱溶液中,加次氯酸钙中和,然后用水冲入废水系统。

监测方法


  一、现场应急监测方法

  仪器法;气体检测管法

  气体速测管(北京劳保所产品、德国德尔格公司产品)

  二、实验室监测方法

  四氯汞盐-盐酸副玫瑰苯胺比色法(GB8970-88,空气)

  甲醛吸收副玫瑰苯胺分光光度法(GB/T15262-94,空气)

环境标准

 
中国(TJ36-79)   车间空气中有害物质的最高容许浓度   15mg/m3   
中国(TJ36-79)    居住区大气中有害物质的最高容许浓度   0.50mg/m3(一次值);0.15mg/m3(日均值)   
中国(GB3092-1996)    环境空气质量标准(mg/m3)   一级0.02;二级0.06;三级0.10(年平均)
一级0.05;二级0.15;三级0.25(日平均)
一级0.15;二级0.50;三级0.70(1小时平均) 
中国(GB16297-1996)    大气污染物综合排放标准   ①最高允许排放浓度(mg/m3):
550~960(表2);700~1200(表1)
②最高允许排放速率(kg/h):
二级2.5~170(表2);3.0~200(表1)
三级3.5~270(表2);4.1~310(表1)
③无组织排放监控浓度限值(mg/m3):
0.40(表2);0.50(表1)  
中国(GWKB3-2000)   生活垃圾焚烧污染控制标准焚烧炉大气污染物排放限值   260mg/m3(小时均值)   

应急处理、处置方法

泄漏应急处理

  迅速撤离泄漏污染区人员至上风处,并立即进行隔离,小泄漏时隔离150m,大泄漏时隔离450m,严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器,穿防毒服。从上风处进入现场。尽可能切断泄漏源。用工业覆盖层或吸附/ 吸收剂盖住泄漏点附近的下水道等地方,防止气体进入。合理通风,加速扩散。喷雾状水稀释、溶解。构筑围堤或挖坑收容产生的大量废水。如有可能,用一捉捕器使气体通过次氯酸钠溶液。漏气容器要妥善处理,修复、检验后再用。

防护措施

  呼吸系统防护: 空气中浓度超标时,佩戴自吸过滤式防毒面具(全面罩)。紧急事态抢救或撤离时,建议佩戴正压自给式呼吸器。

  眼睛防护: 呼吸系统防护中已作防护。

  身体防护: 穿聚乙烯防毒服。

  手防护: 戴橡胶手套。

  其他防护: 工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕,淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。

急救措施

  皮肤接触:立即脱去被污染的衣着,用大量流动清水冲洗。就医。

  眼睛接触:提起眼睑,用流动清水或生理盐水冲洗。

  吸入:迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难,给输氧。如呼吸停止,立即进行人工呼吸。就医。

  灭火方法:本品不燃。消防人员必须佩戴过滤式防毒面具(全面罩)或隔离式呼吸器、穿全身防火防毒服。在上风处灭火。切断气源。喷水冷却容器,可能的话将容器从火场移至空旷处。灭火剂:雾状水、泡沫、二氧化碳。

操作处置与储存


  操作注意事项: 严加密闭,提供充分的局部排风和全面通风。操作人员必须经过专门培训,严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具(全面罩),穿聚乙烯防毒服,戴橡胶手套。远离易燃、可燃物。防止气体泄漏到工作场所空气中。避免与氧化剂、还原剂接触。搬运时轻装轻卸,防止钢瓶及附件破损。配备泄漏应急处理设备。

  储存注意事项: 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过30℃。应与易(可)燃物、氧化剂、还原剂、食用化学品分开存放,切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备。

二氧化硫污染对健康的影响


  二氧化硫 (SO2)是一种常见的和危害较大的大气污染物。在五种主要大气污染物(一氧化碳、二氧化硫、碳氢化物、飘尘、氮氧化物)中,它的含量约占15%。二氧化硫形成对人类健康有害的硫酸雾有两种过程:一是二氧化硫遇水蒸汽可生成具有腐蚀性的亚硫酸,进而被氧化成硫酸雾;一是二氧化硫在阳光或空气中氧化物的作用和催化下,可氧化成吸湿性强的三氧化硫而形成硫酸雾。此外,飘尘中所含的等金属成分,也可催化二氧化硫氧化成三氧化硫。若大气干燥清洁,二氧化硫可停留1~2个星期。若大气潮湿或含有其他污染物,则只需 1小时就可能氧化成三氧化硫并以硫酸雾的形式沉降到地面。

污染来源

  主要有下列三个来源:
 
二氧化硫是一种常见的和危害较大的大气污染物
二氧化硫是一种常见的和危害较大的大气污染物
  1、含硫燃料(如煤和石油)的燃烧;
 
  2、含硫矿石(特别是含硫较多的有色金属矿石)的冶炼;
 
  3、化工、炼油和硫酸厂等的生产过程。
 
  到20世纪60年代后期,全世界二氧化硫的年排放量约为1.5亿吨。二氧化硫在大气对流层中的平均浓度约为0.2ppb;在城市上空的年平均浓度则高达0.1~0.15ppm。

危害和机理

   1、二氧化硫的刺激作用。二氧化硫易溶于水,当通过鼻腔、气管支气管时,多被管腔内膜水分吸收阻留,变为亚硫酸、硫酸和硫酸盐,使刺激作用增强。上呼吸道的平滑肌内因有末梢神经感受器,遇刺激就会产生窄缩反应,使气管和支气管的管腔缩小,气道阻力增加。上呼吸道对二氧化硫的这种阻留作用,在一定程度上可减轻二氧化硫对肺部的刺激。当二氧化硫的浓度达到10~15ppm时,呼吸道的纤毛运动和粘膜分泌功能均受到抑制。浓度达20ppm时,刺激作用明显增强,引起咳嗽,眼睛难受,即使习惯于低浓度二氧化硫的人也会感到不适。浓度达 25ppm时,喉头的纤毛运动有65~70%受到障碍。若每天8小时连续吸入浓度为100ppm,则支气管和肺都将出现明显的刺激症状,使肺组织受损。如果浓度达到400ppm则可使人呼吸困难。
 
  2、二氧化硫和飘尘的联合毒作用。二氧化硫和飘尘一起进入人体,飘尘气溶胶微粒能把二氧化硫带到肺的深部,使毒性增加3~4倍。此外,飘尘中含有三氧化二铁等金属成分,可以催化二氧化硫氧化成为硫酸雾,吸附在飘尘微粒的表面,被带入呼吸道深部。硫酸雾的刺激作用比二氧化硫约强10倍。二氧化硫和飘尘等污染物一起侵入细支气管和肺泡后,一部分随血液输至全身各个器官,造成危害;另一部分则沉积在肺泡内或粘附在肺泡壁上。这些微粒的长期作用会促使肺泡壁纤维增生,如果范围扩大,还会形成肺纤维性变。同时,这些微粒又能刺激和腐蚀肺泡壁,使纤维断裂,形成肺气肿。
 
  3、二氧化硫的促癌作用。动物实验证明,10毫克/米3的二氧化硫可以增强致癌物苯并(a)芘的致癌作用。在二氧化硫和苯并(a)芘的联合作用下,动物肺癌的发病率高于单个致癌因子的发病率。浓度为28.6毫克/米3的二氧化硫的长期单独作用,只能引起组织内发生一些肿瘤前期的改变,而262毫克/米3的大剂量二氧化硫和苯并(a)芘的联合作用,在短期内即可诱发肺部扁平细胞癌。
 
  4、二氧化硫对健康的其他有害作用。在正常情况下,维生素B1维生素C能形成结合性维生素C,使之不易被氧化,以满足身体的需要。二氧化硫进入人体,便会与血中的维生素B1结合,使体内维生素C的平衡失调,从而影响新陈代谢。二氧化硫还能抑制和破坏或激活某些酶的活性,使糖和蛋白质的代谢紊乱,从而影响机体生长和发育。

防治措施

  1、城镇建设要合理布局,实行功能分区,将排放二氧化硫的工厂配置在当地暖季风向频率最小的上风侧。
 
  2、改造锅炉,改进燃烧方法,以消烟除尘。
 
  3、发展区域集中供暖,适当增加烟囱高度,安装净化、除尘设备,以减轻或消除污染。
 
  4、改革生产工艺,开展综合利用,将金属冶炼厂排放的二氧化硫适当回收。
 
  5、加强环境污染管理,制订环境卫生标准和排放标准等。

  根据中国《工业企业设计卫生标准》的规定,居住区大气中二氧化硫一次最高容许浓度为0.5 毫克/米3;日平均最高容许浓度为0.15毫克/米3。  

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