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阅读 20599 次 历史版本 1个 创建者:暖心 (2011/4/13 14:23:54)  最新编辑:sweet (2012/1/31 11:14:27)
硫酸
拼音:Liú Suān (Liu Suan)
英文:Sulfuric acid
同义词条:坏水,Sulfuric acid
  
硫酸
                     硫酸
  
  
 
 
 
  纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%,其密度为1.84g·cm-3,其物质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶。浓 硫酸溶解时放出大量的热,因此浓 硫酸稀释时应该“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅。” 若将浓 硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生“发烟”现象,这样超过98.3%的硫酸称为“发烟硫酸”
 
  
 
 
 

基本信息

 
  硫酸是化学六大无机强酸(硫酸、硝酸盐酸氢溴酸氢碘酸高氯酸)之一。
 
  中文名称:硫酸
 
  英文名称:Sulfuric acid
 
  俗称:坏水
 
  分子式:H2SO4
 
  CAS登录号:7664-93-9
 
  EINECS 登录号:231-639-5
 
  分子相对质量: 98
 
  成分/组成信息:硫酸 98.0%(浓),70% (稀)
 
  中心原子杂化方式:sp3 
 

物理性质

 
  纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%,其密度为1.84g·cm-3,其物质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶。浓 硫酸溶解时放出大量的热,因此浓硫酸稀释时应该“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅。” 若将浓 硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生“发烟”现象,这样超过98.3%的硫酸称为“发烟硫酸”
 
  100%的硫酸熔沸点:
 
  熔点 10℃
 
  沸点 290℃
 
  但是100%的硫酸并不是最稳定的,沸腾时会分解一部分,变为98.3%的浓硫酸,成为338℃(硫酸水溶液的)恒沸物。加热浓缩硫酸也只能最高达到98.3%的浓度。
 
  98.3%硫酸的熔沸点:
 
  熔点:10℃;
 
  沸点:338℃
 
  外观:透明、无色、无嗅的油状液体,有杂质颜色变深,甚至发黑。
 
  相对密度:1.841(96~98%)(其相对密度及凝固点也随其含量变化而不同)
 
  凝固点:10.35℃(100%)、3℃(98%)、-32℃(93%)、-38℃(78%)、-44℃(74%)、-64℃(65%)
 
  对水有很大亲和力。从空气和有机物中吸收水分。与水、醇混合产生大量热,体积缩小。用水稀释时因把酸加到稀释水中,以免酸沸溅。加热到340℃分解成三氧化硫和水。 
 

化学性质 

浓硫酸化学性质

  脱水性
 
  ⑴就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
 
硫酸的脱水性
硫酸的脱水性
  ⑵脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时,浓硫酸按水分
 
  子中氢氧原子数的比(2∶1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
 
  ⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物,其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物,被脱水后生成了黑色的炭(炭化)。
 
  吸水性
 
  就硫酸而言,吸水性有很多用处,比如很多的气体都可以用浓硫酸来干燥。它是良好的干燥剂。
 
  这个与脱水性有很大的不同:脱水性一般反应前没有水,而是H、O元素以个数比2:1的形式形成水,从有机物中出来。
 
  而吸水性则是反应前就有水,只是在此过程中硫酸做了一个干燥剂的作用。如:
 
  CuSO4·5H2O→(H2SO4)→CuSO4+5H2O,这个反应,就是体现硫酸的吸水性,而不是脱水性,因为反应前有水。
 
  还有在实验室制取乙烯的过程中,体现浓硫酸的吸水性,促使反应向正反应方向进行。在一些硫酸作催化剂的反应中,尤其是浓硫酸,一般都体现硫酸的吸水性。
 
  将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中,其质量将增加,密度将减小,浓度降低,体积变大,这是因为浓硫酸具有吸水性。
 
  ⑴就硫酸而言,吸水性是浓 硫酸的性质,而不是稀硫酸的性质。
 
  ⑵浓硫酸的吸水作用,指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合,生成一系列稳定的水合物,并放出大量的热:
 
  H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O,故浓 硫酸吸水的过程是化学变化的过程,吸水性是浓硫酸的化学性质。
 
  ⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水(如空气中的水),而且还能吸收某些结晶水合物(如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O)中的水。
 
  难挥发性(高沸点)
 
  浓硫酸因为其难挥发性,可用于制氯化氢、硝酸等(原理:利用难挥发性酸制易挥发性酸) 如,用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体
 
  2NaCl(固)+H2SO4(浓)====Na2SO4+2HCl↑
 
  Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2
 
  再如,利用浓盐酸与浓 硫酸可以制氯化氢气。
 
  强氧化性
 
  ⑴跟金属反应。
 
  ①常温下,浓硫酸能使等金属钝化
 
  ②加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2,如:
 
  Cu + 2H2SO4(浓) ==== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O(条件:加热)
 
  2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O(条件:加热)
 
  在上述反应中,硫酸表现出了强氧化性和酸性。
 
  ⑵跟非金属反应
 
  热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为SO2。在这类反应中,浓硫酸只表现出氧化性。
 
  C + 2H2SO4(浓) ==== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O(条件:加热)
 
  S + 2H2SO4(浓) ==== 3SO2↑ + 2H2O(条件:加热)
 
  2P + 5H2SO4(浓) ==== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O(条件:加热)
 
  ⑶跟其他还原性物质反应
 
  浓硫酸具有强氧化性,实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。
 
  H2S + H2SO4(浓) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O
 
  2HBr + H2SO4(浓) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
 
  2HI + H2SO4(浓) ==== I2↑ + SO2↑ + 2H2O
 
  酸性
 
  浓硫酸呈酸性,可用于制化肥。如氮肥、磷肥等
 
  2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4
 
  Ca3(PO3)2+2H2SO4====2CaSO4+Ca(H2PO4)2
 
  稳定性
 
  浓硫酸与亚硫酸盐反应
 
  Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑  
 

稀硫酸化学性质

  1、可与多数金属(比铜活泼)氧化物反应,生成相应的硫酸盐和水;
 
  2、可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应,生成相应的硫酸盐和弱酸;
 
  3、可与碱反应生成相应的硫酸盐和水;
 
  4、可与氢前金属在一定条件下反应,生成相应的硫酸盐和氢气;
 
  5、加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。 
 

硫酸的制取  

实验室硫酸制法

  可以用FeSO4.7H2O加强热,用冰水混合物+U型管冷凝即可,用NaOH吸收SO2,理论可得29.5%的H2SO4
 
  关键在于尾气吸收。  
 

工业硫酸的制法

  从工业废气或其他渠道收集SO2,将其氧化为SO3,在用稀硫酸反复吸收得到浓度高于98%的工业浓硫酸.  
 

其他硫酸制备工艺

  1、氨酸法增浓低浓度二氧化硫气体生产硫酸方法
 
  2、采用就地再生的硫酸作为催化剂的一体化工艺
 
  3、草酸生产中含硫酸废液的回收利用
 
  4、从芳族化合物混酸硝化得到废硫酸的纯化与浓缩工艺
 
  5、从氧化钛生产过程中排出的废硫酸溶液的再生方法
 
  6、从稀硫酸中分离有机磷化合物和其它杂质的方法
 
  7、从制备2-羟基-4-甲硫基丁酸(MHA)工艺的含硫副产物中回收硫酸的方法
 
  8、催化氧化回收含有机物废硫酸的方法
 
  9、电瓶用硫酸生产装置
 
  10、二氧化硫源向硫酸的液相转化方法
 
  11、沸腾炉焙烧硫磺制备硫酸的方法
 
  12、沸腾炉掺烧硫磺生产装置中稀酸的回收利用
 
  13、高浓二氧化硫气三转三吸硫酸生产方法
 
  14、高温浓 硫酸液下泵耐磨轴套
 
  15、高效阳极保护管壳式浓 硫酸冷却器
 
  16、节能精炼硫酸炉装置
 
  17、精苯再生酸焚烧制取硫酸的方法
 
  18、利用废硫酸再生液的方法和装置
 
  19、利用含硫化氢的酸性气体与硫磺联合制取高浓度硫酸
 
  20、利用含硫化氢的酸性气体制取高浓度硫酸 
 

提纯工艺

  可将工业浓硫酸进行蒸馏,便可得到浓度95%-98%的商品硫酸。 
 

用途

 
  硫酸是重要的基础化工原料之一,是化学工业中最重要的产品,主要用于制造无机化学肥料,其次作为基础化工原料用于有色金属的冶炼、石油精炼和石油化工、纺织印染、无机盐工业、某些无机酸和有机酸、橡胶工业、油漆工业以及国防军工、农药医药、制革、炼焦等工业部门,此外还用于钢铁酸洗。它的应用范围日益扩大,需要数量日益增加。兹将硫酸在国民经济中的作用分述如下。
 
  为农业生产服务
 
  1、用于肥料的生产硫酸铵(俗称硫铵或肥田粉)和过磷酸钙(俗称过磷酸石灰或普钙)这两种化肥的生产都要消耗大量的硫酸。
 
  2nh3+h2so4====(nh4)2so4
 
  每生产一吨硫酸铵,就要消耗硫酸(折合成100%计算)760kg,每生产一吨过磷酸钙,就要消耗硫酸360kg。
 
  2、用于农药的生产许多农药都要以硫酸为原料如硫酸铜、硫酸锌可作植物的杀菌剂,硫酸铊可作杀鼠剂,硫酸亚铁硫酸铜可作除莠剂。最普通的杀虫剂,如1059乳剂(45%)和1605乳剂(45%)的生产都需用硫酸。前者每生产1t,需消耗20%发烟硫酸1.4t后者每生产1t,需消耗硫酸36kg。为大家所熟悉的滴滴涕,每生产1t需要20%发烟硫酸1.2t。
 
  为工业生产服务
 
  1、用于冶金工业和金属加工在冶金工业部门,特别是有色金属的生产过程需要使用硫酸。例如用电解法精炼时,电解液就需要使用硫酸,某些贵金属的精炼,也需要硫酸来溶解去夹杂的其他金属。在钢铁工业中进行冷轧、冷拔及冲压加工之前,都必须用硫酸清除钢铁表面的氧化铁。在轧制薄板、冷拔无缝钢管和其他质量要求较高的钢材,都必须每轧一次用硫酸洗涤一次。另外,有缝钢管、薄铁皮、铁丝等在进行镀锌之前,都要经过用硫酸进行酸洗手续。在某些金属机械加工过程中,例如镀镍、镀铬等金属制件,也需用硫酸来洗净表面的锈。在黑色冶金企业部门里,需要酸洗的钢材一般约占钢总产量的5%~6%,而每吨钢材的酸洗,约消费98%的硫酸30kg~50kg。
 
  2、用于石油工业汽油、润滑油等石油产品的生产过程中,都需要浓 硫酸精炼,以除去其中的含硫化合物和不饱和碳氢化合物。每吨原油精炼需要硫酸约24kg,每吨柴油精炼需要硫酸约31kg。石油工业所使用的活性白土的制备,也消耗不少硫酸。
 
  3、用于其他化工生产和其他工业部门许多化工生产都需要使用硫酸。例如,在浓缩硝酸中,以浓 硫酸为脱水剂;氯碱工业中,以浓 硫酸来干燥氯气、氯化氢气等;无机盐工业中,如冰晶石(na3alf6)、硼砂(na2b4o7·10h2o)、磷酸三钠磷酸氢二钠硫酸铅硫酸锌硫酸铜、硫酸亚铁以及其他硫酸盐的制备都要用硫酸。许多无机酸如磷酸硼酸、铬酸(h2cro4,有时也指cro3)、氢氟酸、氯磺酸(clso3h);有机酸如草酸[(cooh)2]、醋酸等的制备,也常需要硫酸作原料。此外炼焦化学工业(用硫酸来同焦炉气中的氨起作用副产硫酸铵)、电镀业、制革业、颜料工业、橡胶工业、造纸工业、油漆工业(有机溶剂的制备)、工业炸药和铅蓄电池制造业等等,都消耗相当数量的硫酸。
 
  对解决人民“穿”与“用”等问题所起的作用
 
  1、用于化学纤维的生产为人民所熟悉的粘胶丝,它需要使用硫酸、硫酸锌硫酸钠的混合液作为粘胶抽丝的凝固浴。每生产1t粘胶纤维,需要消耗硫酸1.2t~1.5t,每生产1t维尼龙短纤维,就要消耗98%硫酸230kg,每生产1t卡普纶单体,需要用1.6t20%发烟硫酸。此外,在尼龙、醋酸纤维、聚丙烯腈纤维等化学纤维生产中,也使用相当数量的硫酸。
 
  2、用于化学纤维以外的高分子化合物生产塑料等高分子化合物,在国民经济中越来越占有重要的地位。每生产1t环氧树脂,需用硫酸2.68t,号称“塑料王”的聚四氟乙烯,每生产1t,需用硫酸1.32t;有机硅树胶、硅油、丁苯橡胶及丁腈橡胶等的生产,也都要使用硫酸。
 
  3、用于染料工业几乎没有一种染料(或其中间体)的制备不需使用硫酸。偶氮染料中间体的制备需要进行磺化反应,苯胺染料中间体的制备需要进行硝化反应,两者都需使用大量浓 硫酸或发烟硫酸。所以有些染料厂就设有硫酸车间,以配合需要。
 
  4、用于日用品的生产生产合成洗涤剂需要用发烟硫酸和浓 硫酸。塑料的增塑剂(如苯二甲酸酐和苯二甲酸酯)、赛璐珞制品所需的原料硝化棉,都需要硫酸来制备。玻璃纸、羊皮纸的制造,也需要使用硫酸。此外,纺织印染工业、搪瓷工业、小五金工业、肥皂工业、人造香料工业等生产部门,也都需要使用硫酸。
 
  5、用于制药工业磺胺药物的制备过程中的磺化反应,强力杀菌剂呋喃西林的制备过程中的硝化反应,都需用硫酸。此外,许多抗生素的制备,常用药物如阿斯匹林、咖啡因、维生素b2、b12及维生素c、某些激素、异烟肼、红汞、糖精等的制备,无不需用硫酸。
 
  对巩固国防方面所起的作用
 
  某些国家硫酸工业的发展,曾经是和军用炸药的生产紧密连结在一起的。无论军用炸药(发射药、爆炸药)或工业炸药,大都是以硝基化物或硝酸酯为其主要成分。主要的有硝化棉、三硝基甲苯(tnt)、硝化甘油、苦味酸等。虽然这些化合物的制备是依靠硝酸,但同时必须使用浓 硫酸或发烟硫酸。
 
  与原子能工业及火箭技术的关系
 
  原子反应堆用的核燃料的生产,反应堆用的钛、铝等合金材料的制备,以及用于制造火箭、超声速喷气飞机和人造卫星的材料的钛合金,都和硫酸有直接或间接的关系。从硼砂制备硼烷的过程需要多量硫酸。硼烷的衍生物是最重要的一种高能燃料。硼烷又用做制备硼氢化铀用来分离铀235的一种原料。 由此可见,硫酸与国防工业和尖端科学技术都有着密切的关系。
 
  农业土质方面
 
  在农业生产中,越来越多地采用硫酸改良高pH值的石灰质土壤。过去20年来,尿素-硫酸肥料的产量大幅度提高并在美国西部诸州的土壤中广泛施用。将硫酸注入牛奶场湖泊,改变湖水pH值,可解决圈养牲畜过程产生的若干空气和水质问题,将硫酸施入农用土壤和水中,其主要作用是溶解钙、镁的碳酸盐和碳酸氢盐。这些钙、镁盐然后取代可交换的钠盐,钠盐随后用水浸洗除去。当碳酸盐和碳酸氢盐被分解后,硫酸与更惰性的物质反应,释放出磷、铁等植物养分。简单地降低土壤的pH值可引起许多元素溶解度的变化,提高它们对植物的效力。在高pH值的石灰质土壤上施用硫酸,可使植物更加健壮,收成增加。
  

对环境的影响

 
  遇水大量放热, 可发生沸溅。与易燃物(如苯)和可燃物(如糖、纤维素等)接触会发生剧烈反应,甚至引起燃烧。遇电石、高氯酸盐、雷酸盐、硝酸盐、苦味酸盐、金属粉末等猛烈反应,发生爆炸或燃烧。有强烈的腐蚀性和吸水性。
 
  有害燃烧产物:二氧化硫。 
 

健康危害

  侵入途径:吸入、食入。
 
  健康危害:硫酸对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊,以致失明;引起呼吸道刺激,重者发生呼吸困难和肺水肿;高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成;严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡,愈后癍痕收缩影响功能。溅入眼内可造成灼伤,甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。
 
  慢性影响:牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化。
 
  注意:若皮肤直接接触.用棉布先吸去皮肤上的硫酸,再用大量流动清水冲洗,最后用0.01%的苏打水(或稀氨水)浸泡.切勿直接冲洗!  
 

毒理学资料及环境行为

  毒性:属中等毒性。
 
  急性毒性:LD5080mg/kg(大鼠经口);LC50510mg/m3,2小时(大鼠吸入);320mg/m3,2小时(小鼠吸入)
 
  燃烧(分解)产物:氧化硫。 对环境有危害,对水体和土壤可造成污染。  
 

应急处理 

急救措施

  皮肤接触:先用干布试去,然后用大量水冲洗,最后用3%-5%NaHCO3溶液冲洗,严重时应立即送医院。
 
  眼睛接触: 立即提起眼睑,用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。
 
  吸入: 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难,给输氧。如呼吸停止,立即进行人工呼吸。就医。
 
  食入: 用水漱口,给饮牛奶或蛋清。就医。
 
  注意:身防止皮肤直接接触.用棉布先吸去皮肤上的硫酸,再用大量流动清水冲洗,最后用0.01%的苏打水(或稀氨水)浸泡.切勿直接冲洗!!  
 

消防措施

  危险特性: 遇水大量放热, 可发生沸溅。与易燃物(如苯)和可燃物(如糖、纤维素等)接触会发生剧烈反应,甚至引起燃烧。遇电石、高氯酸盐、雷酸盐、硝酸盐、苦味酸盐、金属粉末等猛烈反应,发生爆炸或燃烧。有强烈的腐蚀性和吸水性。
 
  有害燃烧产物:二氧化硫。
 
  灭火方法: 消防人员必须穿全身耐酸碱消防服。
 
  灭火剂:干粉、二氧化碳、砂土。避免水流冲击物品,以免遇水会放出大量热量发生喷溅而灼伤皮肤。 
 

泄漏应急处理

  迅速撤离泄漏污染区人员至安全区,并进行隔离,严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器,穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。防止流入下水道、排洪沟等限制性空间。小量泄漏:用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。也可以用大量水冲洗,洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏:构筑围堤或挖坑收容。用泵转移至槽车或专用收集器内,回收或运至废物处理场所处置。 
 

注意事项 

操作处置

  密闭操作,注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训,严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具(全面罩),穿橡胶耐酸碱服,戴橡胶耐酸碱手套。远离火种、热源,工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与还原剂、碱类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸,防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时,应把酸加入水中,避免沸腾和飞溅。  
 

储存

  储运条件:硫酸应单独储存于通风、阴凉和干燥的地方,并有耐酸地坪。避免日光直射。远离火源。储槽应有足够的通气孔,四周有“堤坝”围住,以防储罐泄漏。严禁与铬酸盐、氯酸盐、电石、氟化物、高氯酸盐、雷酸盐、硝酸盐、苦味酸盐、金属粉末、可燃物共储混运。工作人员须穿戴耐酸工作服、橡皮围裙、长统靴、手套及防护眼镜和口罩。仓库附近应装有消防龙头及水管。装运时勿把水直接倒入硫酸,以防酸液爆炸性反应。
  

废弃处置

  废弃处置方法: 缓慢加入碱液-石灰水中,并不断搅拌,反应停止后,用大量水冲入废水系统。
 
  运输注意事项
 
  危险货物编号: 81007
 
  UN编号: 1830
 
  包装类别: O51
 
  包装方法: 耐酸坛或陶瓷瓶外普通木箱或半花格木箱;磨砂口玻璃瓶或螺纹口玻璃瓶外普通木箱。
 
  运输注意事项: 本品铁路运输时限使用钢制企业自备罐车装运,装运前需报有关部门批准。铁路非罐装运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。起运时包装要完整,装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与易燃物或可燃物、还原剂、碱类、碱金属、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。运输途中应防曝晒、雨淋,防高温。公路运输时要按规定路线行驶,勿在居民区和人口稠密区停留。 
 

购买注意事项

  购买硫酸需要先到公安部门打批条,没有公安部门的批准不能购买硫酸。 硫酸不仅属于腐蚀品,还是制造毒品所必须的,所以硫酸不能随便购买,否则不仅危害社会,还会给制毒者提供条件。(提醒有些在家想办家庭化学实验室的学生,硫酸不是那么容易弄,到公安局打批条很麻烦,而且不一定会批准;学校实验室的老师也一般不会给,即使是稀硫酸,因为如果他给了你,你出了事学校是要负责的。弄不到硫酸,在家做定性判断的实验可用厨房里的白醋代替。白醋5%左右的醋酸溶液,是有机酸,化学性质与硫酸类似。唯一不足的是醋酸有刺激性的气味。)  
 

标准

 
  车间空气卫生标准: 中国MAC硫酸及三氧化硫 2mg/m^3; 美国ACGIH硫酸TLVTWA1mg/m^3,STEL 3mg/m^3
 
  危规:硫酸GB8.1 类81007。原铁规:一级无机酸性腐蚀物品。UN NO.1830。IMDG CODE 8220页,8类。
 
  发烟硫酸:GB8.1 类81006。原铁规:一级无机酸性腐蚀物品,91006。UN NO.1831。IMDG CODE 8221页,8类。
 
  废硫酸:GB8.1 类81009。UN NO.1832。IMDG CODE 8222页,8类。
 
  淤渣硫酸:GB8.1 类81009。UN NO.1906。IMDG CODE 8210页,8类。
 
  包装标志:腐蚀品。包装方法:(II)类。玻璃瓶外木箱,酸坛外木格箱或铁罐车运输。  
 

法律法规

 
  化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布);化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号);工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)等法规;针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定;常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)将该物质划为第8.1 类酸性腐蚀品。
  

硫酸的发现

 
  据中国科学家考证,在公元650~683年(唐高宗时),炼丹家孤刚子在其所着《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”,即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。若用化学方程式表示则为:
 
  CuSO4·5H2O====CuSO4+5H2O
 
  CuSO4====CuO+SO3
 
  SO3+H2O====H2SO4
 
  这一发现比西方早五六百年。
 
  孤刚子不仅用这种硫酸分解过金矿,而且还发现了硫酸参与的许多惊奇的变化,如他知道稀硫酸对铜不能腐蚀的性质。
 
  8世纪阿拉伯炼金家贾比尔发现,将硝石和绿矾一起蒸馏,所得气体溶于水得硫酸。后来人们还发现某些矿泉中有浓厚的硫磺味道,可治疗皮肤病,这是因为河水长期接触硫铁矿(FeS2)等,被缓慢氧化成微量H2SO4,使河水味道发酸。这个变化可表示为:
 
  2FeS2+7O2+2H2O ====2H2SO4+2FeSO4
 
  至于用硫磺燃烧(通过铅室法)制硫酸,则是17世纪以后的事,而用接触法制硫酸则更是19世纪以后才出现的。
 
 
 
 

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